1.3.1 氧化还原反应（1）【教学课件】-【优课堂】2022-2023学年高一化学同步备课系列（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第1课时 1 2 1 本节重点 本节难点 多角度认识氧化还原反应 氧化还原反应中电子转移的表示方法 知识导航 在初中，我们根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。那么，只有得氧(或失氧)的反应才是氧化反应(或还原反应)吗?氧化反应和还原反应是分别发生的吗?这类反应的本质是什么? 新课导入 氧化还原反应 从得失氧的角度认识氧化还原反应 氧化铜： _____氧，发生_____反应，被碳_____。 失去 还原 还原 碳： ____氧，发生____反应，被氧化铜____。 得到 氧化 氧化 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ 失去氧 得到氧 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 失去氧 得到氧 氧化铁： _____氧，发生_____反应，被一氧化碳_____。 失去 还原 还原 一氧化碳： _____氧，发生_____反应，被氧化铜_____。 得到 氧化 氧化 注意：得失氧是同时发生，对立统一，缺一不可！ 知识梳理 氧化还原反应 从得失氧的角度认识氧化还原反应 一种物质得到氧发生_____反应，同时另一种物质失去氧发生_____反应的反应叫氧化还原反应。 氧化 还原 结论： 知识梳理 以上反应在得氧失氧的同时，元素的化合价是否发生了变化？ 知识梳理 碳元素化合价_____，发生_____反应。 碳元素化合价_____，发生_____反应。 氧化还原反应 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 高温 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 -2 +4 -2 +2 -2 0 +3 高温 2CuO ＋ C 2Cu ＋ CO2↑ +2 -2 0 0 +4 -2 化合价降低 化合价升高 铜元素化合价_____，发生_____反应。 降低 还原 升高 氧化 铁元素化合价_____，发生_____反应。 降低 还原 升高 氧化 化合价降低 化合价升高 (失氧) (得氧) (失氧) (得氧) 知识梳理 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是氧化还原反应中的一部分。 氧化还原反应的特征现象： Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4 反应前后元素化合价发生变化。 ——判断依据 问题1 不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。 在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，这句话对吗？ 问题2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 如： 典例精讲 那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？ 知识梳理 Fe+CuSO4== FeSO4+Cu 实验探究 取适量硫酸铜溶液于烧杯中，将铁钉和石墨电极两端分别连接上导线，如图所示连接装置，将两电极放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察并记录现象。 化学反应发生过程中有电流产生，即有电子转移。 知识梳理 氧化还原反应 Cl Na 钠离子带正电荷 静电作用 氯离子带负电荷 氯化钠 失去 钠元素化合价升高，是因为钠原子_____电子，Na发生氧化反应，被氧化。 2Na＋Cl2 2NaCl 氯元素化合价降低，是因为氯原子_____电子，Cl2发生还原反应，被还原。 得到 从电子转移的角度认识氧化还原反应 知识梳理 氧化还原反应 从电子转移的角度认识氧化还原反应 H2＋Cl2 2HCl 点燃 Cl H H Cl 共用电子对 氢元素化合价升高，是因为共用电子对______氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 氯元素化合价降低，是因为共用电子对______氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。 偏向 偏离 知识梳理 氧化还原反应 从电子转移的角度认识氧化还原反应 结论： 有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。 ——氧化还原反应的本质 知识梳理 氧化还原反应中一定有氧元素的得失(　　) 氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应(　　) 氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化(　　) 一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低(　　) 有单质参加的反应一定是氧化还原反应(　　) × √ × × × 【例1】请同学们认真思考并判断正误： 典例精讲 【例2】化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： A.既是氧化还原反应又是化合反应的为______(填序号，下同)。 B.属于非氧化还原反应的为_____。 C.不属于四种基本反应类型的为_____。 D.属于置换反应的为_____。 ①② ⑤ ⑥ ③ ①C