1.3.5 氧化还原方程式配平和计算（教学课件）-【备课无忧】2022-2023学年高一化学同步教学课堂（人教版2019必修第一册）

走进奇妙的化学世界 2022 必修第一册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第5课时 氧化还原反应 方程式的配平和计算 学习 目标 第4课时 氧化还原方程式配平和计算 PART 01 PART 02 掌握与氧化还原反应方程式的配平方法 能进行氧化还原反应的简单计算 原子守恒 电子守恒 电荷守恒 反应前后各元素的原子个数相等 对于离子反应，反应前后电荷总数相等 一、氧化还原方程式配平 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数 化合价降低的总数＝化合价升高的总数 阴阳离子所带的电荷相等 基本原则 氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式： 还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。 元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。 1.守恒规律 一般步骤 （1）标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。 C+HNO3(浓)→NO2↑+CO2↑+H2O 0 +5 +4 +4 (2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化 化合价降低1 化合价升高4 （3）求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等 C+ HNO3(浓)→ NO2↑+ CO2↑+H2O 0 +5 +4 +4 化合价升高4×1 化合价降低1×4 4 4 1 1 （4）配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数 1C+4HNO3(浓)→4NO2↑+1CO2↑+ H2O 2 （5）查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成双线，标注反应条件 1C+4HNO3(浓) = 4NO2↑+1CO2↑+2H2O ×2 ×2 CO + NO CO2 + N2 标变价 列升降 令相等 定系数 查守恒 2 2 +2 +2 +4 0 2 2 2 2个碳原子价态升高 2个氮原子价态降低 例1： 化合价升降数目相等 原子守恒、电荷守恒 根据电子得失守恒 化合价升降数目相等 配平关键 ？ 配平步骤： 类型一：正向配平法 NO + NH3 —