1.3.4 氧化还原反应的基本规律及应用（教学课件）-【备课无忧】2022-2023学年高一化学同步教学课堂（人教版2019必修第一册）

走进奇妙的化学世界 2022 必修第一册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第4课时 氧化还原反应的 基本规律及应用 ClO2 O3 KMnO4 H2O2 生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们的什么性质？ 学习 目标 第3课时 氧化还原反应的基本规律及应用 PART 01 PART 02 掌握氧化还原反应的基本规律 能运用相关规律解决问题 氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强 什么剂具有什么性 物质的氧化性和还原性 【概念辨析】物质得失电子数目越多，物质的氧化性、还原性就越强 物质氧化性或还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。 物质得电子越容易氧化性越强；失电子越容易还原性越强 (1)高低规律 元素处于最高价态时，只有氧化性； 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性； 元素处于最低价态时，只有还原性， 即“高价氧，低价还，中间价态两边转”。 应用：判断物质的氧化性、还原性。 【思考】物质具有氧化性还是还原性与元素化合价之间有什么关系？ 1.价态规律（只针对同一元素） 【注意】根据物质中所含元素的化合价来预测物质的氧化性或还原性时，要从整体出发，分析物质所含的每一种元素价态。 练习2 判断下列物质具有氧化性还是还原性 HCl MnO2 H的化合价可以由+1价降低， Cl的化合价可以由-1价升高， HCl既有氧化性又有还原性 Mn的化合价可以由+4价降低， O的化合价可以由-2价升高， MnO2既有氧化性又有还原性 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2是氧化剂，HCl是还原剂 MnO2和HCl都是既有氧化性又有还原性，为什么在此反应中MnO2是氧化剂而HCl是还原剂呢？ 说明两者比较，HCl的还原性相对较强，MnO2的氧化性相对较强 练习1、在Fe2+