2.2.2 炔烃 课件-2021-2022学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第一节 烯烃 炔烃 第2课时 炔烃 课程目标 1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。 2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔主要化学性质。 情境引入 任务一：炔烃的组成和结构 一、乙炔的组成和结构 乙炔分子为 结构，相邻两个键之间的夹角为 。碳原子采取 杂化，C、H之间均以单键( 键)相连接，C、C之间以三键(1个 键和2个 键)相连接。 直线形 180° sp σ σ π 4 乙炔 电子式H:C⋮⋮C:H 结构式H─C≡C─H 结构简式HC≡CH 空间结构 直线型 实验式CH 分子式C2H2 任务一：炔烃的组成和结构 一、乙炔的组成和结构 二、炔烃的结构 1.定义：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃 2. 通式：炔烃只含有一个碳碳三键时，其通式一般表示为 CnH2n-2（n≥2） 3．炔烃的结构特点：分子里含有碳碳三键；除乙炔外，杂化方式为sp、sp3；碳碳三键两端的碳原子以及与之直接连接的两个原子共线。 思考 符合通式CnH2n−2(n≥2)的烃一定是炔烃吗？ 不一定，符合通式CnH2n−2(n≥2)的烃还有可能是二烯烃 任务一：炔烃的组成和结构 1、乙炔的物理性质 无色、无味的气体；密度比空气略小；在水中微溶，在有机溶剂中易溶。 2、炔烃的物理性质 任务二：炔烃的性质 一、物理性质 随着碳原子数的增多，熔沸点依次升高，密度依次增大（密度小于水）；C2——C4为气态，其他为液态或固态；不溶于水，易溶于有机溶剂。 1、乙炔的化学性质 氧化反应 燃烧 使KMnO4酸性溶液褪色 加成反应 与溴的CCl4溶液反应 与HCl反应 加聚反应 任务二：炔烃的性质 二、化学性质 ①可燃性 2CO2＋2H2O C2H4＋3O2 甲烷 乙烯 乙炔 火焰明亮，并伴有浓烟 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！ 含碳量不同导致燃烧现象有所不同，可用于三者鉴别 (1)乙炔的氧化反应 ②使酸性KMnO4溶液褪色 2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O 1、乙炔的化学性质 (2)加成反应 ①催化加氢 CH≡CH＋H2 催