3.3 酸碱中和反应-2022-2023学年九年级科学上册精讲精练（华师大版）

1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 ①中和反应实质：H+ + OH –＝H2O（放热） ②中和反应的证明： ①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液 ②逐滴滴加稀盐酸，并振荡 ③将无色溶液蒸发 溶液变红（溶液显碱性） 溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色 得到白色晶体 2、指示剂的选择及其原因 (1)由于酸和碱发生反应没有明显现象,所以需要借助指示剂的颜色变化判断中和反应是否发生。 (2)酸碱中和反应指示剂一般选择无色酚酞溶液,不选用紫色石蕊溶液的原因是 紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,蓝色与紫色间没有明显的界限,难以准确判断中和反应是否恰好完成。 3、操作要求及pH的变化(以NaOH与HCl反应为例) Ⅰ.酸入碱（图1） A点:取氢氧化钠溶液,滴加酚酞溶液,溶液变红色，pH>7； A~B段:慢慢滴加稀盐酸,边滴加边振荡(若在烧杯中进行可用玻璃棒搅拌),溶液的颜色逐渐变浅，pH逐渐减小； B点:稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应,溶液变成无色,pH=7(实验结束)； B~C段:若继续滴加稀盐酸,pH继续减小,溶液仍为无色,但酸的pH>0,故C点0<pH<7。 总结:酸入碱的pH曲线规律:开始时,pH>7;当酸碱恰好完全反应时,pH=7;继续滴加酸,0<pH<7。 实验现象：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液由无色变为红色，滴加稀盐酸的过程中，溶液红色逐渐变浅，最后变成无色。 注意：在滴加酸的过程中，若溶液红色尚未完全褪去，却观察到有气泡产生，说明氢氧化钠溶液部分变质。 图1 图2 Ⅱ.碱入酸（图2） A点:取稀盐酸,滴加酚酞溶液,溶液为无色，0<pH<7； A~B段:慢慢滴加氢氧化钠溶液,边滴加边振荡(若在烧杯中进行可用玻璃棒搅拌),溶液的颜色 不变化，pH逐渐增大； B点:稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应,pH=7(实验结束)； B~C段:若继续滴加氢氧化钠,pH继续增大,溶液变为红色,但碱的pH<14，故C点7<pH<14。 总结：碱入酸的pH曲线规律:开始时，pH<7;当酸碱恰好完全反应时，pH =7;继续滴加碱，7<pH<14。 4、注意事项 (1)由于稀盐酸和氢氧化钠反应无明显现象,酚酞的作用是通过检测溶液中的氢氧化钠,证明稀盐酸和氢氧化钠能发生反应。 (2)有些中和反应无明显现象,但并不是所有的中和反应都需利用酸碱指示剂才能判断其是否发生,如氢氧化铜与稀盐酸的反应等。 (3)实验中搅拌的目的是使氢氧化钠和稀盐酸的反应更快、更充分;用胶头滴管滴加稀盐酸的目的是防止加入的盐酸过量。 5、酸、碱恰好完全反应的判断 (1)如果是酸滴定碱,酚酞溶液作指示剂,则酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液恰好由 红色　变为 无色　。 (2)用pH试纸测定溶液的pH,当溶液的pH =7时即表明酸、碱恰好完全反应。 6、中和反应后溶液中溶质成分及检验(以NaOH和HCl的反应为例,且已加入酚酞溶液) 化学方程式为 NaOH+HClNaCl+H2O　。 检验酸是否过量的方法：Ⅰ．滴加石蕊溶液；Ⅱ．用pH试纸；Ⅲ．加入比较活泼的金属；Ⅳ．加入碳酸盐。 7、中和反应在实际中的应用 ①用于医药 (1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为0.9~1.5时，有助于食物消化。如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。 普通选用小苏打：NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑ 胃溃疡或胃穿孔选用胃舒平：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂上一些含碱性物质的药水，就可以减轻痛痒。例如涂牙膏、肥皂水或医用氨水等。 蚊子叮咬、蜜蜂叮咬涂碱性物质（生活中常见的碱性物质肥皂、牙膏、洗发水） 马蜂、黄蜂叮咬涂酸性物质（生活中常见的酸性物质有护发素、柠檬、米醋） ②改变土壤的酸碱性 根据土壤的酸碱性和植物生长的需要，可以利用中和反应原理，向土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，把土壤的pH控制在适宜庄稼生长的范围之内，利于植物生长。例如：近年来由于空气污