3.1 重要的碱——氢氧化钠-2022-2023学年九年级科学上册精讲精练（华师大版）

重要的碱 氢氧化钠（NaOH，俗称苛性钠、烧碱或火碱） 碱 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） 化学式 NaOH 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 状态 白色块状固体 腐蚀性 强腐蚀性 如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 特点 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解。 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污， 实验室做某些气体的干燥剂。 ①物理性质 氢氧化钠为白色块状或片状的固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热。其水溶液有涩味和滑腻感。氢氧化钠易吸收空气中的水蒸气而发生潮解。可作干燥剂，但不能干燥酸性气体。有强烈的腐蚀性，称量时需放在小烧杯或表面皿中。如不慎将碱液沾到皮肤上，应用大量的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 被氢氧化钠腐蚀的鸡爪 ②保存及检验变质的方法 由于氢氧化钠易潮解，且易吸收空气中的二氧化碳。因此，氢氧化钠应保存在配有橡胶塞的玻璃广口瓶中。 检验变质的方法为：加稀盐酸，如有气泡产生，则氢氧化钠已变质。反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。 ③化学性质 ①与酸碱指示剂 反应显色 碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色： 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。 由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 ②与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋碱→盐＋水 反应发生的条件： A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） ③碱+酸→盐+水 （复分解反应、中和反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 ④碱+盐 → 新碱+新盐 （复分解反应） 反应发生的条件： A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； B.新碱是氨水； C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。 D.铵盐能与四大强碱反应 新碱是沉淀： 蓝色沉淀：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 红褐色沉淀：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓ 白色沉淀：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2↓ 新盐是沉淀： Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ 红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ 波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ ④用途：氢氧化钠固体有吸水性，因而常做氢气、氧气、氨气等中性或碱性气体的干燥剂。 氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于生产肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中。生活中可用于去除油污。 【微点拨】碱与CO2反应的判断 （1）对于CO2与NaOH溶液发生反应的考查经常在中考中出现，由于无明显现象，无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断是否发生。如图所示的一些装置可以帮助我们判断： A B C D E F G 观察到的现象分别为：A.烧杯中的水进入导管；B.软塑料瓶变瘪；C.试管内液面上升；D.U形管中的水左液面高于右液面；E.锥形瓶中气球胀大；F. 鸡蛋被吸进集气瓶中；G.烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉。 为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比实验。 （2） NaOH和Ca(OH)2与CO2反应后会生成对应的Na2CO3和CaCO3， 利用Na2CO3和CaCO3都能与稀盐酸反应生成CO2气体这一现象， 来证明NaOH和Ca(OH)2与CO2发生了反应， 或者是NaOH和Ca(OH)2变质。 解答此类问题应注意以下几个方面： （1）利用对比形变的程度观察。二氧化碳能溶于水，也能与氢氧化钠溶液反应，因此