2.1 重要的酸——盐酸-【帮课堂】2022-2023学年九年级上册科学同步精品讲义（华师大版）

一、浓盐酸 1．盐酸是HCl气体的水溶液，学名氢氯酸，纯净的盐酸是混合物。 2．常用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%～38%，密度是1.19克／cm3，具有挥发性，挥发出的HCl气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现酸雾。故浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小，溶质的质量分数减小。浓盐酸须密封保存。 3．纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含Fe3＋而显黄色。 4．HCl＋AgNO3=== AgCl↓＋HNO3 AgCl是不溶于强酸的白色沉淀，所以可以往待测溶液中滴加AgNO3试剂再加入HNO3来检验Cl－的存在与否。 浓盐酸的性质及用途 酸 浓盐酸 化学式 HCl 颜色、状态 “纯净”： 无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe3＋)液体 气味 有刺激性气味 特性 易挥发 用途 ①金属除锈；②人体中含有少量盐酸，助消化 【名师讲解】①思考：检验Cl-时为什么要加稀HNO3？ 因为CO与AgNO3溶液接触时也有白色沉淀Ag2CO3生成，但该沉淀溶于稀硝酸，检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去溶液中CO等杂质离子。 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶塞，会观察到瓶口出现白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成了盐酸小液滴。 【温馨提示】①浓盐酸在空气里会形成白雾而不是白烟,这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴。 ②浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质的质量分数均会下降，但浓盐酸是因溶质(HCl)挥发，而浓硫酸则因吸水导致溶剂质量增大。 二、稀盐酸的化学性质 1．稀盐酸不具有挥发性。稀盐酸与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 2．与盐的反应(由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐)。 盐酸+盐（某些）→新酸+新盐 <实验>鸡蛋壳与盐酸反应 （1）实验现象：把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，可观察到鸡蛋壳的表面产生大量气泡，将燃着的火柴伸入试管口，可看到火柴熄灭。 （2）反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 检验CO的方法之一：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。 3．与金属氧化物的反应。 盐酸+金属氧化物（某些）→盐+水 <实验>盐酸根生锈的铁钉反应 （1）实验现象：将生锈的铁钉浸在稀盐酸中并震荡后，铁钉表面的铁锈消失，溶液变成黄色。 （2）反应的化学方程式：6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O 现象：铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 (Fe3＋在溶液中显示的颜色)。 应用：稀盐酸除铁锈。 <实验>盐酸与氧化铜反应 （1）实验现象：将黑色的氧化铜粉末倒入盐酸中:微微加热后，氧化铜粉末逐渐减少，溶液变成蓝色(Cu2＋在溶液中显示的颜色)。 （2）反应的化学方程式：2HCl＋CuO=== CuCl2＋H2O 4．与某些金属的反应。 盐酸+金属（某些）→盐+氢气 <实验>在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的？ （1）建立假设：气体可能是盐酸与金属铁反应生成的（或气体可能是盐酸与铁锈反应生成的）. （2）设计实验：取两支试管，一支试管中放入未生锈的铁钉，另一支试管中放入从生锈的铁钉表面刮下来的铁锈；再往两只试管中各倒入少量稀盐酸，观察两只试管中是否产生气泡。 （3）实验现象：铁锈与盐酸反应时不会产生气泡，铁与盐酸反应时会产生气泡。 （4）实验结论：气体是盐酸与铁反应生成的 （5）反应的化学方程式：Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ (Fe在置换反应中的化合价表现为＋2价；溶液为浅绿色；在生锈铁钉与盐酸的反应实验中，当盐酸过量时可见铁钉表面有气泡产生。) 【特别警示】①铁单质与稀盐酸反应时生成氯化亚铁（Fe2+），溶液呈浅绿色；氧化铁与稀盐酸反应时生成氯化铁（Fe3+），溶液呈黄色，两者不能混淆。②铁制品在除锈时，不能长时间浸在酸中，因为铁锈被除去后，酸能与金属铁继续反应，造成铁制品的腐蚀。 1、下面是小科同学在学习酸、碱的性质时记录的部分实验现象。其中正确的是（ ） A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红 C.向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀 D.向金属镁中滴加稀盐酸，有氢气生成 【答案】C 【解答】A、浓盐酸具有挥发性；打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生，不符合题意； B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变蓝，不符合题意； C、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，故产生蓝色沉淀，符合题意； D、向金属镁中滴加稀盐酸，有气泡生成，物质名称是结论不是现象，不符合题意。 故答案为：C。 2、某溶液中