1.3 氧化还原反应（第2课时 氧化剂和还原剂）-2022-2023学年高一化学同步教学精品课件（人教版2019必修第一册）

Fe2O3 ＋ 3CO ==== 2Fe ＋ 3CO2 高温 2CuO ＋ C ==== 2Cu ＋ CO2 高温 H2O ＋ C ==== H2 ＋ CO 高温 2KMnO4 === K2MnO4＋MnO2＋O2 ↑ Δ SO2 ＋ 2H2S === 3S↓＋2H2O NaNO2＋NH4Cl === NaCl ＋N2↑＋2H2O 判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的表示出电子转移情况。 失去4×e- ，化合价升高，被氧化 得2×2e- ，化合价降低，被还原 2CuO ＋ C === 2Cu ＋ CO2 ↑ 高温 氧化剂 氧化产物 还原产物 还原剂 +2 0 0 +4 ＋ 组织建设 第三节　氧化还原反应 （第2课时 氧化剂和还原剂） 第一章 物质及其变化 中心原子：发生氧化还原反应的物质中发生化合价变化的原子。 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的反应物，有化合价升高的中心原子所在 的物质。 一、氧化剂和还原剂 1、定义 氧化剂具有氧化性（氧化剂得电子的能力） 还原剂具有还原性（还原剂失电子的能力） 氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的反应物，有化合价降低的中心原子所在 的物质。 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 记忆口诀： 升→失→氧化→还原剂，降→得→还原→氧化剂； 氧化剂（被还原）对应还原产物，还原剂（被氧化）对应氧化产物。 【例题1】用双线桥法分析下列反应电子得失、化合价升降、被氧化 被还原情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 -2 -1 0 +5 化合价降低6×2，得12e-,被还原 化合价升3×2×2，失12e-,被氧化 氧化剂：KClO3 还原产物：KCl 还原剂：KClO3 氧化产物：O2 2KClO3 2KCl＋3O2↑ MnO2 △ 【例题2】用单线桥法表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 4NH3 ＋