1.2.2 离子反应（精品学案）-2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第一册）

2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（精品学案） 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应 课程学习目标 1．了解离子反应的概念，利用实验探究离子反应发生的条件。 2．能够书写常见的离子方程式，并能进行正误判断。 3．结合电解质知识，掌握常见离子能否大量共存的判断方法。 学科核心素养 1．通过对“离子反应”的学习，培养科学探究与创新意识。 2．通过对“离子方程式”的学习，培养证据推理和模型认知能力。 3．通过对“离子共存知识”的学习，培养证据推理能力。 【新知学习】 一．离子反应 1.向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液，出现白色沉淀。 原因：Ba2＋和SO42－生成BaSO4沉淀 发生化学反应：BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl 混合前溶液中微粒 Ba2＋、Cl－ Na＋、SO 混合后溶液中微粒 __BaSO4__、Na＋、Cl－ 实验结论 Ba2＋、SO浓度减小 从微观角度看，其实质是： Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ， Na+ 离子和 Cl- 离子没有参与反应。 2.电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与 离子 有关。 （1）离子反应概念： 有离子参加或有离子生成的反应 称为离子反应。 电解质溶液的反应实质上就是电离出的某些离子之间的反应。 二．离子方程式 1.离子方程式概念： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式 。 2.书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)： —正确书写反应的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__ —把__易溶于水且易电离__的物质拆成离子的形式：__Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－__。 —删去方程式两边__不参加反应__的离子__SO＋Ba2＋===BaSO4↓__ — 【点拨】不参加反应的离子指方程式两边完全相同的离子。 3.意义： 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的异同 HCl＋NaOH __HCl＋NaOH===NaCl＋H2O__ __H＋＋OH－===H2O__ 4个反应的化学方程式__不同__，但其离子方程式却