精品解析：重庆市万州第二高级中学2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

2021—2022学年下期高2020级期末 化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷42分，第Ⅱ卷58分，共100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 Be-9 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 A1-27 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56 Pb-207 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1. 以色列科学家发现准晶体，独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系数、高硬度、低表面能，正被开发为炒菜锅的镀层。下列说法正确的是（   ） A. 已知的准晶体是离子化合物 B. 已知的准晶体中含有非极性键 C. 合金硬度一般比各组份金属的硬度更低 D. 准晶体可开发成为新型材料 2. 冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18—冠—6可与钾离子作用，如图是18—冠—6与钾离子以配位键结合形成的超分子结构示意图。下列说法错误的是 A. 超分子具有分子识别和自组装的特征 B. 该超分子中K+的配位数为6 C. 利用超分子的分子识别特征，还可以分离C60、C70 D. 冠醚与碱金属离子形成的配合物属于“超分子”，其形成的晶体是分子晶体 3. 单质不可能形成 A. 离子晶体 B. 原子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 4. 下列有关化学用语表述或性质比较正确的是 A. 基态氧原子核外价电子排布轨道表示式 B. 磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，电负性：Cu＜P C. 用原子轨道描述氢分子中化学键的形成： D. 在 分子中， C 原子和O 原子均为 sp3杂化 5. 下列各组微粒，中心原子均采用sp2杂化方式的 A. NH3，PCl3，CO，CO2 B. SO3，NO，COCl2，BF3 C. SO，ClO，PO，BF3 D. BeCl2，NCl3，NO，ClO 6. 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 A. F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 D. 金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅 7. X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示，该晶体的化学式为 A. Na3N B. AlN C. Mg3N2 D. Cu3N 8. 下列关于晶体结构和性质的叙述不正确的是 A. 同一主族的不同元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构 B. 氯化钠、氯化铯晶胞结构相似，它们具有相似的物理性质 C. 二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键 D. 在二氧化硅晶体中，每个硅原子与周围氧原子形成4个Si—O共价单键 9. 中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列说法中不正确的是 A. 由于F的得电子能力比S强，HF的稳定性强于 B. 由于氢键的存在，甲醚()比乙醇更易溶于水 C. 由于氢键的存在，沸点： D. 由于氢键的存在，冰能浮在水面上 10. 对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 在水中，HCl的溶解度比的溶解度大 根据相似相溶原理，氯化氢为极性分子，易溶于极性的水中，而碘单质为非极性分子，不易溶于水 B 氯化钠的晶体中，可以吸引不同方向的6个 离子键具有饱和性和方向性 C 溶液中滴加过量氨水，先出现蓝色沉淀后沉淀溶解变为深蓝色溶液 与形成的配位键更稳定 D 铜金属具有良好的导电性 铜金属中有“自由电子” A. A B. B C. C D. D 11. 配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]可用于离子检验，下列说法正确的是 A. 配离子为[Fe(CN)5(NO)]2-，中心离子为Fe2+，配位数为6 B. 向该配合物的溶液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀产生 C. 该物质存金属键 D. 该配合物为离子化合物，易电离，1mol配合物电离得到的离子数为3NA 12. SF6可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关SF6的说法正确的是 A. 是非极性分子 B. 键角都等于90° C 与之间共用电子对偏向S D. 原子满足8电子稳定结构 13. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 A. 氢化