第一章 第4讲 物质的量浓度及其溶液的配制（课件）-2023【优化探究】老教材高考化学一轮总复习（老高考 鲁科版）

第4讲　物质的量浓度及其溶液的配制 1 一轮· 化学 考点2 考点1 目标要求 核心素养 1.了解物质的量浓度(c)的含义。 2．了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 3．掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。 2．科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。 1 一轮· 化学 考点2 考点1 物质的量浓度及相关计算 1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度 1 一轮· 化学 考点2 考点1 (2)质量分数 1 一轮· 化学 考点2 考点1 2．定组成定律 从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，溶液中溶质的________________是不变的，但溶液的体积不同，溶质的____________ ______不同。 3．电荷守恒定律 阳离子所带的正电荷 ＝阴离子所带的负电荷 。 物质的量浓度 物质的量、 质量 总数(浓度) 总数(浓度) 1 一轮· 化学 考点2 考点1 4．溶液稀释 (1)溶液稀释过程中，溶质的 保持不变，浓溶液与稀溶液的浓度和体积关系为 。 (2)含有同种溶质的溶液混合过程中，溶液浓度与体积的关系为 ____________________。 物质的量 c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) c1V1＋c2V2＝c混V混 1 一轮· 化学 考点2 考点1 5．同一溶质不同浓度溶液等质量(或等体积)混合溶液浓度的判断规律 同一溶质不同浓度的两种溶液，设其溶质质量分数、溶液浓度分别为w1、c1和w2、c2，混合后溶质质量分数、溶液浓度为w、c。 体积大(即密度小) 质量大(即密度大) 1 一轮· 化学 考点2 考点1 [教材挖掘]　根据教材必修1 P27习题3，拓展表示溶液组成的方法，并学会不同表示方法之间的换算。 (1)1 mmol/L＝________mol/L。 (2)1 mg/dL＝________ mg/L。 (3)人的血糖正常值在3.61～6.11 mmol/L之间。若某人的血糖检测结果为92 mg/dL，他的血糖正常吗？ ____________________________________________________________ 10－3 10 1 一轮· 化学 考点2 考点1 诊断辨析 (正确的画“√”，错误的画“×”) (1)1 mol·L－1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。( ) (2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。( ) (3)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体，所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L－1。( ) × × × 1 一轮· 化学 考点2 考点1 (4)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%。 ( ) (5)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%。( ) (6)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1。( ) (7)50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液与150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液的c(Cl－)相等。( ) × × × √ 1 一轮· 化学 考点2 考点1 (8)T ℃时100 g饱和食盐水中，含有溶质NaCl的质量是m g，则该温度时，NaCl的溶解度是m g。( )　　 × 1 一轮· 化学 考点2 考点1 1 一轮· 化学 考点2 考点1 1 一轮· 化学 考点2 考点1 1 一轮· 化学 考点2 考点1 1 一轮· 化学 考点2 考点1 1．(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为______________。 2 mol·L－1 1.8 mol < 100 1 一轮· 化学 考点2 考点1 (4)2 L 2 mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的