第二章 微专题6 与量有关的碳酸盐离子方程式的书写-(配套课件) 2021-2022学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记(人教版)(京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂)

微专题6 与量有关的碳酸盐离子方程式的书写 1.NaOH溶液与CO2(以下反应均用离子方程式表示) 将CO2通入NaOH溶液中 CO2少量： 。 CO2过量： 。 方法指导：当CO2过量时，生成的Na2CO3与CO2和H2O又反应生成了NaHCO3，该反应的离子方程式为 。 2.Na2CO3溶液与HCl溶液 将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中 HCl少量： 。 HCl过量： 。 方法指导：当HCl过量时生成的NaHCO3又与HCl反应生成了NaCl、CO2和H2O，该反应的离子方程式为 ，即当Na2CO3与HCl的个数比为1∶1时生成 ，个数比为1∶2时生成CO2。 试分析：①当Na2CO3与HCl个数比为2∶3时，反应的离子方程式为_____ 。 ②将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中的离子方程式为____________________ ______。 ＋H2O 3.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液 将NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合 NaHCO3少量： 。 NaHCO3过量： 。 方法指导：“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式。 (1)“少定”就是把相对量少的物质定为“1”。若量少的物质有两种或两种以上的离子参加反应，则参加反应的离子按原物质组成比例完全反应。 (2)“多变”就是过量的反应物其离子的化学计量数根据量少物质中离子的量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。 如NaHCO3溶液中加入足量石灰水反应的离子方程式书写方法如下： 可将少量物质设为“1”，过量物质根据需要确定个数。足量石灰水时 NaHCO3少量，设NaHCO3为“1”。 ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓ ＋H2O＋Na＋ 即： ＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O。 1.下列离子方程式书写正确的是 √ 1 2 3 4 5 6 跟踪训练 1 2 3 4 5 6 2.下列离子方程式书写错误的是 A.NaHSO4溶液滴入NaOH溶液中：H＋＋OH－===H2O B.NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中： 1 2 3 4 5 6 √ 3.下列说法正确的是 A.NaHCO3与Na2CO3溶液可用Ca(OH)2溶液鉴别 B.向澄清的石灰水中通过量CO2，石灰水先变浑浊后又澄清 C.Na2CO3溶液与盐酸都是无色透明的，必须加入其他试剂才可将二者 鉴别 D.向少量NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液的离子方程式为 1 2 3 4 5 6 √ 解析　Ca(OH)2与NaHCO3、Na2CO3反应均有白色沉淀CaCO3生成，故Ca(OH)2不能鉴别二者，A错； Na2CO3与盐酸可用互滴法鉴别，Na2CO3溶液滴入盐酸中立即产生大量气泡，而盐酸滴入Na2CO3溶液中开始无气泡后又产生气泡，故不用其他试剂即可鉴别，C错误； 1 2 3 4 5 6 4.向一定浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2，再向其中逐滴滴入稀盐酸，产生CO2的体积与加入盐酸的体积的关系如图所示，则下列说法正确的是 A.盐酸的体积小于50 mL时发生的离子反 应为CO2＋2OH－=== ＋H2O B.盐酸的体积在50～150 mL时发生的离子反应为 ＋H＋===CO2↑ ＋H2O C.向NaOH溶液中通入CO2后的溶液中溶质为Na2CO3 D.开始滴盐酸无气泡产生是因为NaOH剩余 1 2 3 4 5 6 √ 解析　从图像上可以看出，盐酸体积50～150 mL时产生CO2，故此时溶质为NaHCO3，故B正确； 1