第一章 第二节 第2课时 离子反应-(配套课件) 2021-2022学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记(人教版)(京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂)

第2课时 离子反应 核心素养发展目标 1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增 强化学核心素养中的变化观念意识。 2.掌握离子方程式的书写步骤及正误判断，初步掌握离子大量共 存的判断方法，促进形成证据推理与模型认知的化学核心素养。 随堂演练 知识落实 课时 对点练 内容索引 一、离子反应及其发生的条件 二、离子方程式的书写 一、离子反应及其发生的条件 1.离子反应 (1)探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液。 ①实验现象： ； ②化学方程式： ； 有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl BaCl2和Na2SO4的电离方程式 ___________________、____________________ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：_________ Na2SO4溶液：______ _____ 混合后数目减少的离子 ____________ 混合后数目不变的离子 ___________ 反应实质 _______________________________ ③微观分析 BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ Ba2＋、Cl－ Na＋、 Na＋、Cl－ (2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是 之间的反应，这样的反应属于离子反应。 (3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度 。 离子 减小 相互交换离子 2.离子方程式 用实际参加反应的 来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为______________ 。 离子符号 ===BaSO4↓ 3.离子反应发生的条件 (1)复分解型离子反应 (2)置换型离子反应 溶液中有离子参加的置换反应，如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。 例：Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为 。 4.离子反应的应用 离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 应用体验 1.加入NaOH溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是 A.Cu2＋ B.Fe3＋ C. D.H＋ √ 解析　凡是能与OH－反应的离子，其数目均要减少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以与OH－反应；而 不与OH－反应，离子数目不会减少。 2.下列溶液混合能否发生离子反应，能发生离子反应的写出参与反应的离子(微粒)，不能发生离子反应的写出原因。 ①NaCl溶液与AgNO3溶液 ； ②KNO3溶液与NaOH溶液 ； ③盐酸与Na2CO3溶液 ； ④NaOH溶液与稀HNO3溶液 ； ⑤稀H2SO4和NaCl溶液 ； ⑥Zn与CuSO4溶液 。 能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀 不能，无沉淀、气体或水生成 能，H＋与OH－反应生成H2O 不能，无沉淀、气体或水生成 能，Zn与Cu2＋发生置换反应 返回 二、离子方程式的书写 1.常见的强酸、强碱、可溶性盐 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 可溶性盐 钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐 盐酸盐(除AgCl外) 硫酸盐(除BaSO4、CaSO