第一章 第二节 第1课时 电解质的电离-(配套课件) 2021-2022学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记(人教版)(京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂)

第1课时 电解质的电离 核心素养发展目标 1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质， 会正确判断电解质与非电解质。 2.知道酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用 电离方程式表示。能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其 各自的通性。 随堂演练 知识落实 课时 对点练 内容索引 一、电解质及其导电性 二、电解质的电离 一、电解质及其导电性 1.物质的导电性实验探究 (1)实验操作：将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 样品 干燥的NaCl 固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl 溶液 KNO3 溶液 现象 _________ _________ _________ _______ _______ 结论 干燥的NaCl固体______ 干燥的KNO3固体 _______ 蒸馏水 _______ NaCl溶液____ KNO3溶液_____ 不导电 不导电 不导电 导电 导电 (2)实验现象及结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡不亮 灯泡亮 样品 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 __________ 离子、______ 离子 __________ 微粒能否自由移动 ____ ____ ____ 2.物质导电的原因探究 (1)物质导电的原因：具有能 、 的粒子。 (2)化合物(以NaCl为例)导电的原因 自由移动 带电荷 水合钠 Na＋、Cl－ 水合氯 Na＋、Cl－ 否 能 能 能自由移动的原因 － 在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用产生了能够自由移动的Na＋和Cl－ 结论：化合物能导电的状态为 或 。 (3)带电荷粒子在导电时的移动方向 当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带 电荷的水合 离子向与电源负极相连的电极移动。在熔融的NaCl中，带 电荷的水合 离子向与电源正极相连的电极移动。 水溶液 熔融状态 正 钠 负 氯 3.电解质 (1) 水溶液里 熔融状态下 化合物 酸 碱 盐 (2)非电解质 (1)铜丝、NaCl溶液和盐酸都能导电，所以三者都是电解质(　　) (2)NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2均是电解质(　　) (3)NaCl是电解质，所以NaCl固体可以导电(　　) (4)BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4不是电解质(　　) (5)HCl溶于水后能导电，但熔融状态下不导电(　　) × × 判断正误 × × √ 思维建模 判断电解质的思维流程 1.金属导电和电解质溶液导电的原理分别是什么？ 提示　金属导电是因为金属中存在自由电子，在电场中作定向移动而导电，而电解质溶液导电是阴、阳离子的定向移动形成电流而导电。 深度思考 2.现有下列物质：①蔗糖　②熔融NaCl　③HCl的水溶液　④Fe　⑤NaOH 固体　⑥SO2的水溶液　⑦NH3　⑧SO3　⑨氨水　⑩液态H2SO4 请思考回答下列问题： (1)上述状态下可导电的是 (填序号，下同)。 (2)属于电解质的是 。 (3)属于非电解质的是 。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是 。 (5)若SO2的水溶液导电能说明SO2是电解质吗？为什么？ ②③④⑥⑨ ②⑤⑩ ①⑦⑧ ⑤⑩ 答案　不能，因为SO2不是电解质，SO2溶于水生成了H2SO3，H2SO3电离使水溶液导电而非SO2自身电离。 归纳总结 1.电解质、非电解质均必须是化合物，混合物(溶液)、单质既不是电解质也不是非电解质。 2.电解质与导电性的关系 (1)有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HCl、H2SO4等。 (2)有些电解质只在熔融状态下能导电，如BaSO4、CaCO3等。 (3)能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体等。 (4)溶于水能导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等。 返回 3.电解质与溶解性的关系 电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。 二、电解质的电离 1.电解质的电离 (1)电离：电解质 或 时，形