第一章 第三节 第2课时 氧化剂和还原剂-(配套课件) 2021-2022学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记(人教版)(京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂)

第2课时 氧化剂和还原剂 核心素养发展目标 1.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还原剂、氧化 产物和还原产物等概念，熟知常见的氧化剂和还原剂，理清相 关概念间的关系。促进“变化观念”化学核心素养的发展。 2.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有的氧化性 或还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的“思维模型”。 随堂演练 知识落实 课时 对点练 内容索引 一、氧化剂、还原剂及相关概念 二、氧化性、还原性强弱比较 一、氧化剂、还原剂及相关概念 1.氧化还原反应中的相关概念 (1)用“双线桥”表示下列氧化还原反应中元素化合价升降和电子转移。 答案　 (2)相关概念 ①氧化剂与还原剂 氧化剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：在氧化还原反应中，所含元素的化合价 ，即失去电子(或电子对偏离)的物质。 ②氧化产物与还原产物 氧化产物：还原剂失去电子被氧化的产物。 还原产物：氧化剂得到电子被还原的产物。 降低 升高 ③氧化性与还原性 氧化性：物质得电子的性质或能力。 还原性：物质失电子的性质或能力。 ④相互关系 氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。 2.常见的氧化剂、还原剂 (1)常见的氧化剂 ①活泼的非金属单质：如Cl2、O2等。 ②变价元素的高价态化合物 a.某些酸：如浓H2SO4、HNO3、HClO等； b.某些氧化物、过氧化物：如MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等； c.某些盐：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。 (2)常见的还原剂 ①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等。 ②某些非金属单质：如H2、S、C等。 ③变价元素的低价态化合物 a.某些氧化物：如CO、SO2等； b.某些氢化物：如HCl、H2S等； c.某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等。 (1)氧化剂得电子被氧化为还原产物(　　) (2)非金属单质在反应中只做氧化剂(　　) (3)在氧化还原反应中，金属单质做反应物时一定是还原剂(　　) (4)还原剂失去电子具有氧化性(　　) (5)在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质(　　) (6)某物质在氧化还原反应中是氧化产物，则必然有另一物质是还原产物 (　　) × × 判断正误 × √ × × 应用体验 分析下列反应并按要求填空。 氧化剂是_____，还原剂是_____；发生氧化反应的是_____，发生还原反应的是_____。 Cl2 Fe Fe Cl2 氧化剂是________，还原剂是________；被氧化的元素是____，被还原的元素是____。 KMnO4 KMnO4 O Mn (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_____，还原剂是_____；氧化产物是___，还原产物是___。 (4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O 氧化剂是______，还原剂是______；氧化产物是______，还原产物是______。 (5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O 氧化剂是_______，还原剂是______；氧化产物是____，还原产物是_______。 SO2 H2S S S H2O2 Fe2＋ Fe3＋ H2O KMnO4 H2O2 O2 MnSO4 归纳总结 1.理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： (1)还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 (2)氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。 巧记：简化为六个字，“升失氧，降得还”。 2.在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧化产物和还原产物也可能是同一物质。 返回 3.氧化还原反应中的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，产物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。 二、氧化性、还原性强弱比较 1.氧化性、还原性的概念 (1)氧化性：物质 电子的性质(能力)，越易得电子氧化性越强。 (2)还原性：物质 电子的性质(能力)，越易失电子还原性越强。 2.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系 得 失 核心元素化合价 实例 性质 最高价 只有_______ 中间价 既有_______ 又有_______ 最低价 只有_______ 氧化性 氧化性 还原性 还原性 3.氧化性、还原性强弱比较的方法 (1)根据元素的活动性顺序比较 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 金属还原性：Fe>Cu 在反应中Fe是