第一章 第一节 第2课时 物质的转化-(配套课件) 2021-2022学年高一新教材化学必修第一册【步步高】学习笔记(人教版)(京津辽粤浙渝鄂苏云晋皖黑吉桂)

第2课时 物质的转化 核心素养发展目标 1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断 其反应类型。 2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化 的方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 随堂演练 知识落实 课时 对点练 内容索引 一、酸、碱、盐的性质 二、物质的转化 一、酸、碱、盐的性质 酸的主要化学性质 现象或化学方程式(以稀H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显 ，酚酞溶液遇酸_______   与活泼金属反应(Mg) ___________________________ 反应 与碱性氧化物反应(CuO) ___________________________ 反应 1.酸的性质 (1)酸的主要化学性质 红色 不变色 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 置换 复分解 与碱反应(NaOH) ______________________________ 反应 与某些盐反应(Na2CO3) _____________________________________ 反应 (2)酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有 。 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 复分解 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 复分解 H＋ 碱的主要化学性质 现象或化学方程式(以NaOH为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显 ，酚酞溶液遇碱显_____   与酸性氧化物反应(CO2) _____________________________ 反应 2.碱的性质 (1)主要化学性质 复分解 红色 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 蓝色 (2)碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有 。 与酸反应(HCl) _________________________ 反应 与某些盐反应(CuSO4) ____________________________________ 反应 2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 复分解 复分解 OH－ 盐的主要化学性质 化学方程式(以Na2CO3为例) 基本反应类型 与某些酸反应(HCl) ___________________________________ 反应 与某些碱反应[Ba(OH)2] ___________________________________ 反应 与某些盐反应(CaCl2) _________________________________ 反应 3.盐的性质 (1)主要化学性质 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 复分解 复分解 复分解 (2)同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的阴离子或阳离子。 (1)Cu可与AgNO3溶液发生置换反应(　　) (2)由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应(　　) (3)利用稀硫酸或盐酸与块状石灰石反应，都可制取CO2 (　　) (4)Na2CO3溶液遇酚酞变红，所以Na2CO3是碱(　　) √ × × × 判断正误 1.根据物质类别预测陌生物质的性质，SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据CO2的性质推测二氧化硫的性质，用化学方程式表示并指出反应类型。 (1)SO2＋H2O=== ， ； (2)SO2＋CaO=== ， ； (3)二氧化硫通入足量的澄清石灰水中：____________________________， 。 2.Fe3O4可看作由Fe2O3和FeO组成，即Fe3O4的化学式也可以写成FeO·Fe2O3。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式：________________