第一章 第二节 反应热的计算 测试题 2022-2023学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

选择性必修1 第一章 第二节 反应热的计算 测试题 榆次一中 李金虎 一、选择题(每小题只有一个正确选项,每小题4分,共40分) 1. 已知25 ℃、101 kPa下,1 mol水蒸发为水蒸气需要吸热44.01 kJ。 2H2O(l)===2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.66 kJ·mol-1 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.29 kJ·mol-1 则反应C(s)+O2(g)===CO(g)的反应热为( ) A.ΔH=-396.36 kJ·mol-1 B.ΔH=-198.55 kJ·mol-1 C.ΔH=-154.54 kJ·mol-1 D.ΔH=-110.53 kJ·mol-1 2. 白磷在氧气中燃烧的能量变化如图所示,下列说法正确的是( ) A.ΔH1是白磷的燃烧热 B. 图示中ΔH3 = ΔH1+ΔH2 C.+3价磷的氧化物被氧化是吸热反应 D.1 mol白磷在氧气中完全燃烧放出的热量为ΔH3 3. 在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应: ①H2S(g)+O2(g)==SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)== S2(g)+2H2O(g) ΔH2 ③H2S(g)+O2(g) ==S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g) == S2(g) ΔH4,则ΔH4的正确表达式为( ) A.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2) C.ΔH4=(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3) 4. 发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧,已知下列热化学方程式: ①H2(g)+O2(g)==H2O(l) ΔH1=-285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)==H2(l) ΔH2=-0.92kJ·mol-1 ③O2(g)==O2(l)ΔH3=-6.84 kJ·mol-1 ④H2O(l)==H2O(g) ΔH4=+44.0 kJ·mol-1 则反应H2(l)+O2(l)==H2O(g)的反应热ΔH为( ) A.+237.46 kJ·mol-1 B.-474.92 kJ·mol-1 C.-118.73 kJ·mol-1 D.-237.46 kJ·mol-1 5. 已知:△(g)+H2(g)→CH3CH2CH3(g) ΔH=-157 kJ·mol-1。已知环丙烷(g)的燃烧热ΔH=-2 092 kJ·mol-1,丙烷(g)的燃烧热ΔH=-2 220 kJ·mol-1,1 mol液态水蒸发为气态水的焓变为ΔH=+44 kJ·mol-1。则2 mol氢气完全燃烧生成气态水的ΔH(kJ·mol-1)为( ) A.-658 B.-482 C.-329 D.-285 6. Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是( ) A.ΔH3<0 B.ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6 C.ΔH6>ΔH5 D.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 7. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同,200 ℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200 ℃时:反应Ⅰ:3N2H4(g) == N2(g)+4NH3(g) ΔH1 (200 ℃)=-32.9 kJ·mol-1 反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g) == 2NH3(g) ΔH2 (200 ℃)=-41.8 kJ·mol-1 下列说法不正确的是 A.图1所示过程①②都是放热反应 B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示 C.断开3 mol N2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化学键释放的能量 D.200 ℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)==N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol-1 8. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂,利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,其主要过程如图所示。 已知:几种物质中化学键的键能如下表所示: 化学键 H2O中H—O O2中O==O H2中H—H H2O2中O—O H2O2中O—H 键能/(kJ·mol-1) 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水,则下列说法不正确的是( ) A.总反应为2H2O2H2↑+O2↑ B.过程Ⅰ吸收了926 kJ能量 C.过程Ⅱ放出了574 kJ能量 D.过程Ⅲ属于放热反应 9. 一定条件下,在水溶液中1 mol ClO(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法错误的是( ) A.上述离子中结合H能力最强的是E B.上述离子中最稳定的是A C.C→B+D反应的热化学方程式为2ClO(aq)===ClO(aq)+ClO-(aq) Δ