高效作业（五）水的电离和溶液的pH-【优化探究】2022高二化学暑假高效作业（新教材版 人教版）

５．BC　由题图可知,V(NaOH 溶液)＝０时,溶液的pH 大小为 HX＞HY＞HZ,即溶液中c(H＋ ):HX＜HY＜HZ,又三种酸 溶液的体积和浓度均相同,则酸性强弱:HX＜HY＜HZ,故 A项错误;酚酞的变色范围(pH)为８．２~１０,由题图中滴定 终点附近各溶液的pH 突变范围可知,用强碱溶液滴定题给 三种酸溶液时,均可选择酚酞作指示剂,故 B项正确;由题图 可知,V(NaOH 溶液)＝０时,HY溶液的pH＝３,HY 溶液中 c(Y－ )≈c(H＋ )＝１×１０－３ mol􀅰L－１,c(HY)＝０．１mol􀅰 L－１－１×１０－３ mol􀅰L－１ ≈０．１ mol􀅰L－１,Ka (HY)＝ c(H＋ )􀅰c(Y－ ) c(HY) ≈ １×１０－３×１×１０－３ ０．１ ＝１×１０ －５,故 C 项 正 确;由题图 可 知,０．１０００mol􀅰L－１HZ 溶 液 的 pH＝１,即 c(H＋ )＝０．１mol􀅰L－１,则 HZ为强酸,其在水中的电离方程 式为 HZ􀪅􀪅H＋ ＋Z－ ,故 D项错误. ６．AC　A．若用湿润的pH 试纸测量c处溶液的pH,相当于把 c处的溶液加水稀释,则氢离子浓度减小,溶液的 pH 偏大, 故 A正确;B．溶液导电性越强,则离子浓度越大,a、b、c三点 的导电性:b＞a＞c,则a、b、c三点离子的浓度大小为:c(b)＞ c(a)＞c(c),因此a、b、c三点溶液的pH 的大小关系为:c＞a ＞b,故B错误;C．加水稀释溶液,促进醋酸的电离,所以加水 越多,则醋酸的电离程度越大,所以a、b、c三点溶液醋酸的电 离度:c＞b＞a,故 C 正确;D．当向醋酸溶液中加入１mol/L 氢氧化钠溶液时,发生 CH３COOH＋NaOH 􀪅􀪅CH３COONa ＋H２O,反应与物质的量有关,而不取决于已电离的离子浓 度,溶液中醋酸的物质的量固定,因此消耗的氢氧化钠的物 质的量相同,故 D错误. ７．解析:(１)根 据 表 中 数 据 可 知,酸 的 电 离 平 衡 常 数 大 小 为 CH３COOH＞H２CO３＞HClO＞HCO－３ ,电离平衡常数越大, 酸性 越 强,所 以 酸 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为:CH３COOH ＞ H２CO３＞HClO,即酸性最强的为 CH３COOH. (２)A．０．１mol/L的 CH３COOH 溶液加水稀释过程中,醋酸 的电离程度增大,但c(H＋ )减小,故 A 错误;B．加水稀释过 程中,氢 离 子 物 质 的 量 增 大,醋 酸 分 子 物 质 的 量 减 小,则 c(H＋ ) c(CH３COOH) 的比值增大,故B正确;C．醋酸溶液加水稀释 时酸 性 减 弱,氢 离 子 浓 度 减 小,氢 氧 根 离 子 浓 度 增 大,则 c(OH－ ) c(H＋ ) 的比值增大,故 C正确;D．温度不变,醋酸的电离平 衡常数Ka＝ c(H＋ )􀅰c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) 不变,故 D错误. (３)次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子,反应生成碳酸氢根离子,反 应的离子方程式为:ClO－ ＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅HCO－３ ＋HClO. (４)将amol􀅰L－１的醋酸溶液与bmol􀅰L－１的氢氧化钠溶液 等体积混合,溶液呈中性,说明醋酸过量,醋酸和氢氧化钠溶 液发 生 反 应:CH３COOH＋NaOH 􀪅􀪅CH３COONa＋H２O, 则溶液中c(CH３COOH)＝ a－b ２ mol 􀅰L－１,达到电离平衡时, 溶液 呈 中 性,c(H＋ )＝１×１０－７ mol􀅰 L－１,c(Na＋ )＝ c(CH３COO－ ) ＝ b ２ mol 􀅰 L－１, 结 合 Ka ＝ c(H＋ )c(CH３COO－ ) c(CH３COOH) ＝ １×１０－７×b２ a－b ２ ＝b×１０ －７ a－b . (５)配制０．１０mol􀅰L－１ CH３COOH 溶液,测溶液的 pH,若 pH 大于１,氢离子浓度小于醋酸浓度,说明醋酸部分电离,则 可证明醋酸为弱电解质,操作:测０．１mol􀅰L－１醋酸溶液的 pH,现象:pH＞１. 答案:(１)CH３COOH (２)BC (３)ClO－ ＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅HCO－３ ＋HClO (４)b×１０ －７ a－b (５)测０．１mol/L 醋酸溶液的pH　pH＞１ 高效作业(五) 知识乐园 １．c(H＋ )􀅰c(OH－ )　１．０×１０－１４　温度　增大　减小 ２．相对大小　不一定　常温　不呈　碱 ３．无色　半分钟内不变色　４．V标准 演练天地 １．B　①碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗,使标 准溶液 浓 度 减 小,导 致 V(标 准)偏 大,根 据c(待 测)＝ c(标准)􀅰V