高效作业（十三）分子结构与物质的性质-【优化探究】2022高二化学暑假高效作业（新教材版 人教版）

c．CH２ 􀪅CHCH３ 中连接双键的碳原子采用sp２ 杂化、甲基上C 原子采用sp３ 杂化,故错误;d．CH３CH２C≡CH中连接三键的碳原 子采用sp杂化,甲基和亚甲基上C原子采用sp３ 杂化,故正确. (２)NH３ 分子中 N原子有一个孤电子对,N 与 B原子之间形 成配位键;BF３􀅰NH３ 中,B原子与３个 F原子和１个 N 原 子以单 键 结 合 形 成 ４ 个 σ 键,故 B 原 子 采 取 sp３ 杂 化; [B(OH)４]－ 中B和４个氢氧根离子形成４个共价单键,根据 价层电子对互斥理论判断 B原子杂化类型为sp３,B原子和 其中一个氢氧根离子中 O原子形成配位键,所以不考虑空间 结构,[B(OH)４]－ 的结构可用示意图表示为 . (３)①因氧原子只与一个氮原子相连,利用每个原子最外层８ 电子稳定结构可写出其电子式为 O ‥ ‥ ︰︰N︰︰N ‥ ‥ ,中间氮原 子价层电子对数为２,孤电子对数为０,故 N２O为直线形. ②COCl２ 的结构式为 Cl C O 􀪅􀪅 Cl,碳原子形成１个π键和３ 个σ键,故碳原子采取sp２ 杂化,COCl２ 为平面三角形分子. (４)①单键为σ键,双键中有１个σ键和１个π键,所以碳碳 之间的共价键类型是σ键,碳氮之间的共价键是１个σ键和 １个π键;氮原子提供孤电子对,Ni原子提供空轨道,形成配 位键.②—CH３ 中的 C原子形成４个σ键,C原子采取sp３ 杂化,含双键的 C原子形成３个σ键,C原子采取sp２ 杂化, 所以 C原子采用的杂化类型为sp２、sp３. 答案:(１)d (２)sp３　配位　sp３　 (３)①O ‥ ‥ ︰︰N ‥ 　 ︰︰N ‥ ‥ 　直线　 ②平面三角 (４)①一个σ键,一个π键　配位键　②sp２、sp３ 高效作业(十三) 知识乐园 １．非极性　极性 ２．四个各不相同 ３．F、O、N　共价键　氢键 ４．(１)非极性　(２)非极性　极性 演练天地 １．B　A．CI４、CBr４、CCl４、CF４ 的相对分子质量减小,则熔点减 小,与氢键无关,故 A不选;B．对羟基苯甲醛易形成分子间氢 键,邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键,则邻羟基苯甲醛的沸 点低于对羟基苯甲醛的沸点,和氢键有关,故B选;C．溶解度 (水中):NH３＞HBr＞SO２＞CS２,NH３ 与水分子间可形成氢 键,溶解度较大,与氢键有关,但 CS２ 在水中溶解度最小,故 C不选;D．密度:冰＜水,与氢键有关,故 D不选. ２．C　A．很多有机物分子都是极性分子,但因为极性很弱,所 以大部分难溶于水,而有机物之间的溶解度却很大,故 A 错 误;B．溴分子正负电荷中心重合,所以是非极性分子,故 B错 误;C．白磷分子是非极性分子、二硫化碳是非极性分子,水是 极性分子,根据相似相溶原理知,白磷难溶于水而易溶于二 硫化碳,故 C正确;D．二氧化碳正负电荷中心重合,所以是非 极性分子,故 D错误. ３．B　A．不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同,常利用原子 光谱上的特征谱线来鉴定元素,故 A正确;B．H原子的s电子与 Cl原子的p电子成键,所以 H—Cl中是s—pσ键,故 B错误; C．碘是非极性分子,CCl４ 是非极性溶剂,碘易溶于 CCl４ 的现象 可以用“相似相溶”规律解释,故C正确;D．分子的极性越大,分 子间作用力越强,即范德华力越大,故D正确. ４．A　A．水 很 稳 定 ,是 因 为 水 分 子 内 的 共 价 键 较 强 的 缘 故 ,与 氢 键 无 关 ,氢 键 只 影 响 水 的 熔 、沸 点 ,故 A 错 误 ;B．CH３CHCOOH OH 中间碳原子上连有四个不一样的基 团:氢原子、甲基、羧基和羟基,是手性碳原子,存在对映异构 即手性异构体,故B正确;C．碘、甲烷、四氯化碳都是非极性 分子,水为极性分子,所以碘、甲烷易溶于四氯化碳,在水中 溶解度小,故 C正确;D．H３PO４ 的非羟基氧原子数比 HClO 的多,含氧酸中非羟基氧原子数越多,酸性越强,所以磷酸的 酸性强于次氯酸,故 D正确. ５．AC　本题考查化学键类型、原子杂化类型、手性碳原子的判断. 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍 C CH􀜁 分子中含１４个σ键,A 错误;(CN)２ 分子 中 C—C键为非极性键,N C􀜁 键为极性键,B正确;根据结 构简式可知,有２个氮原子均形成３个单键,孤电子对数为 １,杂化轨道类型为sp３ 杂化,剩余１个氮原子形成１个双键 和１个单键,孤电子对数为１,杂化轨道类型为sp２ 杂化,C错 误; 中含有３个手性碳原子(画∗处),D正确. ６．AC　A．该分子中,电荷的分布是不均匀的、不对称的,所以 是极性分子,故 A错误;B．Cl—S—S—Cl中硫原子和硫原子 之间存在非极性键,硫原子和氯原子