高效作业（三）化学平衡及反应方向-【优化探究】2022高二化学暑假高效作业（新教材版 人教版）

１molN２ 和０．５molO２,此时气体的总物质的量为２．５mol, 根据恒温恒容下,气体的压强之比等于气体的物质的量之 比,可得p＝２．５mol２mol ×p０kPa＝１．２５p０kPa . (２)①总反应的反应速率由反应历程中的慢反应决定,故第 二步反应对总反应速率起决定作用.②含碘时 N２O 的分解 速率方程v＝k􀅰c(N２O)􀅰[c(I２)]０．５(k为速率常数),则I２ 的浓度对 N２O分解速率有影响.③第二步反应是慢反应, 第三步反应是快反应,活化能越大,反应速率越慢,则第二步 反应的活化能比第三步反应的活化能大. 答案:(１)①１．０×１０－３　②０．１２mol􀅰L－１　＝　③＞ １．２５p０　(２)①二　②有影响　③大 高效作业(三) 知识乐园 １．相等　不变 ２．越大　越大　越小　越小 ３．焓变　熵变 演练天地 １．D　 A．C(s)＋ H２O(g)􀜩􀜨􀜑 CO(g)＋ H２ (g),K ＝ c(CO)􀅰c(H２) c(H２O) ,故 A正确;B．SO３(g)􀜩􀜨􀜑 SO２(g)＋ １ ２O２ (g) K＝c (SO２)􀅰c １ ２ (O２) c(SO３) ,故 B正确;C．I－ (aq)＋AgCl(s)􀜩􀜨􀜑 AgI(s)＋Cl－ (aq)　K＝c (Cl－ ) c(I－ ) ,故 C 正 确;D．Cl２ (g)＋ H２O(l)􀜩􀜨􀜑 HCl(aq)＋HClO(aq)　K＝ c(HCl)􀅰c(HClO) c(Cl２) , 液态水的浓度视为定值,其浓度不列入平衡常数表达式中, 故 D错误. ２．C　①单位时间内生成nmolO２ 的同时生成２nmolNO２ 同 时消耗nmolO２,正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故 正确;②无论反应是否达到平衡状态都存在单位时间内生成 nmolO２ 的同时生成２nmolNO,不能据此判断平衡状态,故 错误;③用 NO２、NO、O２ 表示的反应速率的比为２∶２∶１的 状态,该反应不一定达到平衡状态,因为反应方向不明确,不 能据此判断平衡状态,故错误;④混合气体的颜色不再改变 的状态,说明正逆反应速 率 相 等,反 应 达 到 平 衡 状 态,故 正 确;⑤无论反应是否达到平衡状态,混合气体的密度始终保 持不变,不能据此判断平衡状态,故错误;⑥反应前后气体物 质的量增大、气体质量不变,则混合气体的平均相对分子质 量减小,当混合气体的相对分子质量不再改变时,正逆反应 速率相等,反应达到平衡状态,故正确. ３．B　a点到b点,透光率一直不变,则b点反应处于平衡状态, A项正确;气体颜色越深,透光率越小,故b点时c(NO２)瞬 间增大,则b点对应的时间改变的条件不可能是将注射器的 活塞向外拉,B项错误;d点透光率减小,平衡逆向移动,则 v(正)＜v(逆),C项正确;该反应为放热反应,降低温度,平 衡正向移动,则透光率将增大,D项正确. ４．A　A．反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和,即该 反应为熵增 ΔS＞０;工业制硅需要用氢气还原,反应需要一 直高温才能发生,是吸热反应 ΔH＞０,故 A 正确;B．根据化 学平衡常数的定义,固体和纯液体浓度为定值,不出现在平 衡常数表达式中,故B错误;C．题中说的是高温,不是标准状 况下,因此不能直接用２２．４L/mol计算,故C错误;D．ΔH＝ 反应物 键 能 总 和 － 生 成 物 键 能 总 和,ΔH＝４E(Si—Cl)＋ ２E(H—H)－４E(H—Cl)－２E(Si—Si),故 D错误. ５．CD　根据表中数据知,反应从开始至达到平衡状态时,参加 反应的 X的物质的量为(２－１)mol＝１mol,参加反应的 Y 的物质的量为(１－０．５)mol＝０．５mol,生成Z的物质的量为 １．５mol,则该反应中 X、Y、Z的化学计量数之比为１mol∶ ０．５mol∶１．５mol＝２∶１∶３,该反应的化学方程式为２X(g) ＋Y(g)􀜩􀜨􀜑 ３Z(g),平衡常数表达式是 K＝ c ３(Z) c２(X)􀅰c(Y) ,A 项正确;其他条件不变,升高温度,若 Z的体积分数减小,则 平衡逆向移动,说明此反应的正反应为放热反应,B项正确; 该反应为反应前后气体分子数不变的反 应,则 其 他 条 件 不 变,增大压强,平衡不发生移动,C项错误;该温度下,平衡常 数K＝ １．５ ２( ) ３ １ ２( ) ２ ×０．５２ ＝６．７５,若起始时充入X、Y、Z的物质的 量分别为２mol、２mol、１mol,则Q＝ １ ２( ) ３ ２ ２( ) ２ ×２２ ＝０．１２５＜ ６．７５,则反应正向进行,D项错误. ６．AC　A．Ni(s)＋４CO(g)􀜩􀜨􀜑 Ni(CO)４(g)是放热反应,所以 升高温度,该反应