高效作业（七）沉淀溶解平衡-【优化探究】2022高二化学暑假高效作业（新教材版 人教版）

(３)如 NaHCO３ 的分解温度为１５０℃,则乙的结论肯定错误,原 因是常压下加热 NaHCO３ 的水溶液,溶液的温度达不到１５０℃. 答案:HCO－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 H２CO３＋OH－ 　大于 (１)乙　B (２)等于　甲 (３)乙　常压下加热 NaHCO３ 的水溶液,溶液的温度达不到 １５０℃ 高效作业(七) 知识乐园 １．(１)本身的性质　温度　(２)难　(３)小　(４)不一定 ２．１×１０－５ ３．更小 演练天地 １．B　A．浊液a中含有 AgCl,存在沉淀的溶解平衡:AgCl(s) 􀜩􀜨􀜑 Ag＋ (aq)＋Cl－ (aq),故 A 正确;B．滤液 b为 AgCl的饱 和溶液,存在 Ag＋ ,故 B错误;C．向 AgCl中滴加０．１mol􀅰 L－１KI溶液,白色 AgCl沉淀变为黄色 AgI沉淀,故 C正确; D．向 AgCl中滴加０．１mol􀅰L－１KI溶液,白色 AgCl沉淀变 为 黄 色 AgI 沉 淀,实 验 证 明 AgI 比 AgCl 更 难 溶,即 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI),故 D正确. ２．C　A．T ℃时,b点的 Ag＋ 浓度大于a点,Q＞Ksp,为过饱和 状态,有硫酸银固体,故 A 错误;B．硫酸银溶液中存在平衡: Ag２SO４(s)􀜩􀜨􀜑 ２Ag＋ (aq)＋SO２－４ (aq),a点 时c(Ag＋ )＝ c(SO２－４ ),降低温度溶解平衡逆向移动,析出硫酸银固体,则 c(Ag＋ )和c(SO２－４ )不再相等,所以无法移动到c点,故 B错 误;C．Ag２SO４(s)􀜩􀜨􀜑 ２Ag＋ (aq)＋SO２－４ (aq),向a点的悬浊液 中加入 NaCl固体,氯化银比硫酸银(Ag２SO４)的溶解度小, 所以会生成氯化银沉淀,使银离子浓度减小,硫酸银的沉淀 溶解平衡右移,硫酸根离子浓度增大,但温度不变,硫酸银的 溶度积不变,所以溶液组成会由a向d方向移动,故 C正确; D．Ksp(Ag２SO４)只受温度影响,T ℃下,a、b、c、d四个点的 Ksp(Ag２SO４)相同,故 D错误. ３．B　A．BaCO３ 是不溶于水的碳酸盐,存在沉淀溶解平衡,即 BaCO３(s)􀜩􀜨􀜑 Ba２＋ (aq)＋CO２－３ (aq),故 A 正确;B．①中 BaＧ CO３ 电离微弱,③中BaCO３ 转化为 BaSO４,则c(CO２－３ ):③＞ ①;c(Ba２＋ ):③＜①,故 B 错 误;C．①、③ 中 均 含 有 CO２－３ , CO２－３ 是二 元 弱 酸 根,以 第 一 步 水 解 为 主,即 CO２－３ ＋H２O 􀜩􀜨􀜑 HCO－３ ＋OH－ ,故 C 正 确;D．①中 CO２－３ 浓 度 小,③中 CO２－３ 浓度大,即存在 BaCO３(s)＋SO２－４ (aq)􀪅􀪅BaSO４(s)＋ CO２－３ (aq),故 D正确. ４．C　A．恒温下向溶液中加 CaO,与水反应,溶剂减少、溶质增 加,温度不变仍为饱和溶液,则溶液的pH 不变,故 A 错误; B．加水稀释,向离子浓度增大的方向移动,平衡正向移动,但 温度不变,溶解度不变,故B错误;C．向溶液中加入 Na２CO３, 生成 CaCO３ 固体,则固体质量增加,故 C正确;D．向溶液中 加入少量 NaOH 固体,Ca(OH)２(s)􀪅􀪅Ca２＋ (aq)＋２OH－ (aq)逆向移动,Ca(OH)２ 固体质量增加,故 D错误. ５．D　PbSO４ 为难溶电解质,在水溶液中存在沉淀溶解平衡: PbSO４(s)􀜩􀜨􀜑 Pb２＋ (aq)＋SO２－４ (aq),A 项正确;PbSO４ 转化 为PbCO３ 的 离 子 方 程 式 为 PbSO４ (s)＋CO２－３ (aq)􀜩􀜨􀜑 PbCO３(s)＋SO２－４ (aq),B 项 正 确;向 铅 膏 中 加 入 饱 和 Na２CO３ 溶液后,CO２－３ 参与沉淀转化,SO２－４ 进入溶液中,则 溶液碱性变弱,所以 pH:滤液＜饱和 Na２CO３ 溶液,C 项正 确;难溶电解质在水溶液中总会有少量溶解,故滤液中存在 Pb２＋ ,只是浓度较小,D项错误. ６．BC　A．lgc(S２－ )一定时,纵坐标数值越大,溶度积常数越 大,由图像可知浓度积常数:Ksp(XS)＜Ksp(YS)＜Ksp(ZS), 故 A错误;B．ZS、XS的饱和溶液中:c (Z２－ ) c(X２－ ) ＝ Ksp(ZS) Ksp(XS) ,由图 像可知,Ksp(ZS)≈１０－１８,Ksp(XS)＝１０－３５,则 ZS、XS的饱和 溶液中:c(Z ２－ ) c(X２－ ) ≈１０１７,故B正确;C．Ksp(XS)＜Ksp(YS),则 溶液中的 YS沉淀可以转化成 XS,如Z２＋ 浓度足够