1.2 离子反应（第2课时 离子反应）-2022-2023学年高一化学同步教学精品课件（人教版2019必修第一册）

从电离的角度认识酸、碱、盐（电离理论） （1）酸：电离时生成的阳离子全是H+的化合物 （2）碱：电离时生成的阴离子全是OH-的化合物 （3）盐：电离时能生成金属离子或 NH4+和酸根离子的化合物 （1）酸：HCl＝H+＋Cl－ （2）碱：NaOH＝Na+＋OH－ （3）盐：NaCl＝Na+＋Cl－ 写出下列物质的电离方程式 ①NaCl: ②AgNO3: ③HCl: NaCl＝Na+ ＋ Cl- AgNO3＝Ag+ ＋ NO3- HCl＝H+ ＋ Cl- 将硝酸银滴加到盐酸和氯化钠中会出现什么现象？ 为什么反应物不同，但是现象相同？ 组织建设 第二节　离子反应 （第2课时 离子反应） 第一章 物质及其变化 二、离子反应 1．离子反应 （1）探究离子反应的实质 向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液 ①实现现象：_______________； ②化学方程式：________________________________； 有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 电解质溶于水后，电离成为对应的自由移动的阴阳离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。 ③微观分析 BaCl2和Na2SO4的电离方程式 __________________、____________________ 混合前两种溶液中的离子 BaCl2溶液：__________ Na2SO4溶液：_________ 混合后数目减少的离子 ___________ 混合后数目不变的离子 ___________ 反应实质 _______________________________ BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ Ba2＋、Cl－ Na＋、Cl－ （3）概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。 （2）实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。【 】 2．离子方程式 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式可表示为 。 3．离子反应发生的条件 【特别提醒】离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。 (1)生成沉淀： SO42-＋Ba2+＝BaSO4↓ (2)生成气体： 2H+＋CO32-＝H2O＋CO2↑ (3)生成水等弱电解质：H+＋OH-＝H2O 【小试牛刀】下列反应中，不属于离子反应的是（ ） A．H2和O2的反应 B．Zn和稀H2SO4反应 C．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 D．铁与CuSO4溶液的反应 A 2．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ） A．NaOH溶液和CuCl2溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．Ca(OH)2和盐酸 C 4．离子反应的书写 （1）常见的强酸、强碱 强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 写出水溶液中氯化钡和硫酸钠反应的离子方程式 ① 写：写出正确的化学方程式： ② 拆：将可溶性的强电解质拆写为离子，其余仍写化学式 （2）离子方程式的书写步骤： Ba2+＋2Cl- ＋2Na+＋SO42-＝BaSO4↓＋2Na+＋2Cl- 写、拆、删、查 可溶性的强电解质：强酸、强碱、可溶性盐 BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl (1)钾钠铵盐、硝酸盐皆可溶； (2)氯盐不溶银、亚汞(AgCl、Hg2Cl2)； (3)硫酸盐不溶钡和铅(BaSO4、PbSO4)； (4)碳酸盐、磷酸盐只溶钾钠铵； 溶解性口诀 P120 ③删：删两边相同的离子，去除与反应无关的离子： Ba2+ ＋2Cl-＋2Na+＋SO42-＝BaSO4↓＋2Na+＋2Cl- Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ ④查：是否符合客观规律；原子个数是否守恒 电荷是否守恒；离子的改写是否正确 （2）离子方程式的书写步骤： 易错提醒 （1）凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl(固)＋Ca(OH)2