1.2 离子反应（第1课时 电解质的电离）-2022-2023学年高一化学同步教学精品课件（人教版2019必修第一册）

初中所学酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应；酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应（离子的交换）。 酸、碱、盐溶于水后发生了什么变化？水溶液中的这些物质之间的反应有什么特点？ 组织建设 第二节　离子反应 （第1课时 电解质的电离） 第一章 物质及其变化 一、电解质的电离 1．物质的导电性实验探究【实验1－2】 （1）实验操作将如图装置中的样品依次更换为NaCl固体、KNO3固体、蒸馏水、NaCl溶液、KNO3溶液。 （2）实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 ________ _________ ________ _______ _______ 结论 干燥的NaCl固体______ 干燥的KNO3固体_______ 蒸馏水 _____ NaCl溶液_____ KNO3溶液_____ 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 不导电 不导电 不导电 导电 导电 2．物质导电的原因探究 （1）物质导电的原因：具有能________、_______的粒子。 （2）化合物(以NaCl为例)导电的原因。   NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 含有微粒 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 微粒能否 自由移动 ___ ___ ___ 能自由移 动的原因   在水分子作用下Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的作用 【结论】化合物能导电的状态为_____或_________。 自由移动 带电荷 溶液 否 能 能 熔融状态 3．电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 常见电解质 酸，如HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H2CO3等 碱，如NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 盐，如NaCl、Na2SO4、BaSO4等 活泼金属氧化物，如Na2O等 水 【思考】物质能够导电的原因是什么？ 金属：存在自由移动的电子 电解质：在水溶液或熔融状态下存在自由移动的离子 【思考】 NaCl固体不导电的原因， NaCl溶液为什么能导电？ 在通电的作用下，自由移动电子或离子定向移动，则产生了电流 NaCl在水中的溶解和电离的