第三章 第9讲 铁及其化合物-（课件+达标训练）2023新教材新高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P350] 一、选择题 1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所刮下之销末，名铁线粉”。下列关于“铁线粉”的说法错误的是(　　) A．铁线粉的主要成分为Fe2O3·xH2O B．“用刀刮其销……所刮下之销末”指质地疏松 C．“铁线粉”易溶于水 D．“铁线粉”的形成是因为吸氧腐蚀 答案　C 2．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　) A．保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是抑制Fe2＋水解 B．在25 ℃时，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH、NO、Fe2＋可以大量共存 C．制备AlCl3、FeCl3均可采用将溶液直接蒸干的方法 D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 解析　保存FeCl2溶液常常加一些铁粉，其目的是防止Fe2＋被氧化，A项不正确；pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO、H＋不能大量共存，B项不正确；制备AlCl3、FeCl3若将其溶液直接蒸干，会得到Al(OH)3、Fe(OH)3，C项不正确。 答案　D 3．(2021·安徽省六安一中模拟)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(　　) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe FeSO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Fe2(SO4)3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 Cu 解析　Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B错误；D有新的杂质CuSO4生成，D错误。 答案　C 4．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是(　　) 选项 操作和现象 结论或目的 A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 红砖中含有氧化铁 B 向CO还原Fe2O3得到的黑色固体中加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色 黑色固体中没有Fe3O4 C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该Fe(NO3)2试样已经变质 D 向某溶液中加入H2O2，然后再加入KSCN溶液变红色 原溶液中含有Fe2＋ 解析　B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使黑色固体中有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO(H＋)具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中无Fe2＋而存在Fe3＋，也有此现象，错误。 答案　A 5．工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料，利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如图所示，下列说法正确的是(　　) A．滤渣A的主要成分为Si，滤渣B的主要成分为Al(OH)3 B．“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：MnO2＋SO2===Mn2＋＋SO C．滤液1中主要含有的离子是Mn2＋、SO、Al3＋、OH－ D．操作I为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 解析　由流程可知，软锰矿主要成分MnO2，还含有SiO2、Al2O3等杂质，加硫酸溶解后，Al2O3转化为Al3＋，烟道气中的SO2与MnO2反应生成MnSO4，过滤后滤渣A为SiO2，滤液1中离子主要有Mn2＋、H＋和SO，加入氨水，调节pH至5.4，Al3＋转化为Al(OH)3沉淀下来，滤渣B为Al(OH)3，滤液2为MnSO4，经过蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥可得MnSO4·H2O。A项，根据分析，滤渣A的主要成分为SiO2，滤渣B的主要成分为Al(OH)3，A错误；B项，根据分析，“酸浸”过程中SO2与MnO2反应生成MnSO4，离子方程式为MnO2＋SO2===Mn2＋＋SO，B正确；C项，根据分析，滤液1中主要含有的离子是Mn2＋、Al3＋、H＋和SO，C错误；D项，温度较高时，MnSO4的溶解度随温度升高而降低，因此操作I为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤干燥，D错误。 答案　B 6．(2021·榆林一模)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法不正确的是(　　) A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是否被氧化 D．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2