第一章 第2讲 离子反应-（课件+达标训练）2023新教材新高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P331] 一、选择题 1．下列说法正确的是(　　) A．AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质 B．HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质 C．CO2、NH3的水溶液能导电，所以它们均是电解质 D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 解析　AgCl、BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分全部电离，都属于强电解质，A错误；CO2、NH3本身不能电离，属于非电解质，C错误；有些共价化合物如H2SO4等也属于强电解质，D错误。 答案　B 2．(2021·泰安1月联考)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又称摩尔盐，常用于医药、冶金、电镀等领域。室温下关于硫酸亚铁铵溶液的说法正确的是(　　) A．与Na＋、K＋、HCO、NO可以大量共存 B．与酸性高锰酸钾溶液反应，体系变为无色 C．溶液中水电离出的c(H＋)可能为1.0×10－9 mol·L－1 D．向其中滴加Ba(OH)2溶液可能发生的离子反应为2NH＋Fe2＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O 解析　Fe2＋与HCO结合会发生互相促进的水解反应，生成Fe(OH)2沉淀和CO2，因此二者不能大量共存，故A错误；Fe2＋具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但Fe2＋反应后生成的Fe3＋会使溶液显浅黄色，故B错误；溶液中的NH和Fe2＋能够发生水解反应，促进水的电离，因此室温下水电离出的c(H＋)一定大于1.0×10－7 mol·L－1，故C错误；硫酸亚铁铵溶液与氢氧化钡溶液反应时，OH－与Fe2＋反应生成Fe(OH)2沉淀，OH－与NH反应生成NH3·H2O，Ba2＋与SO反应生成BaSO4沉淀，Ba(OH)2溶液足量时即可发生反应：2NH＋Fe2＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2BaSO4↓＋2NH3·H2O，故D正确。 答案　D 3．(2021·皖江名校联考)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　) 选项 离子 试剂 离子方程式 A NH、Na＋、Fe3＋、S2－ 少量铜粉 2Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ B NH、Fe3＋、Br－、SO 过量Na2S 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓ C K＋、Na＋、ClO－、SO 足量SO2 SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO D K＋、Na＋、CO、AlO 少量HCl H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓ 解析　Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；NH、Fe3＋、Br－、SO之间互不反应，能大量共存，加入过量Na2S发生反应2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓，故B错误；K＋、Na＋、ClO－、SO之间互不反应，能大量共存，SO2过量，次氯酸根离子能够把二氧化硫氧化为硫酸根离子，正确的离子方程式为SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋，故C错误；K＋、Na＋、CO、AlO之间互不反应，能大量共存，少量HCl与AlO反应生成沉淀，离子方程式为H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓，故D正确。 答案　D 4．(2021·成都模拟)下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是(　　) A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO、HCO能大量共存 C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋ D．Na2S溶液中：SO、OH－、Cl－、NO能大量共存 解析　磁性氧化铁溶于稀硝酸，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，故A错误；该溶液呈碱性，HCO与氢氧根离子反应，同时，AlO和HCO反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；用铜作电极电解CuSO4溶液时阳极铜溶解，阴极铜析出，故C错误；Na2S溶液呈碱性，碱性溶液中SO、OH－、Cl－、NO能大量共存，故D正确。 答案　D 5．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOH B．BaCl2和NaHSO4；Ba(OH)2和Na2SO4 C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4 D．NaHCO3(少量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量) 解析　盐酸是强酸，完全电离，CH3COOH是弱酸，不能拆写，A不选；NaHCO3只能拆写为HCO，Na2CO3可拆写为CO，C不选；NaHCO3