第三章 第10讲 铜、金属材料与矿物的开发-（课件+达标训练）2023新教材新高考化学【导学教程】新编大一轮总复习（人教版）

[对应学生用书P353] 一、选择题 1．据《本草纲目》记载：“生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也，铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。”这里的“铜青”是指(　　) A．CuO　　　　　　　　 B．Cu2O C．Cu D．Cu2(OH)2CO3 解析　铜在空气中长时间放置，会与空气中的氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3，则这里的“铜青”是指Cu2(OH)2CO3。 答案　D 2．(2021·德阳模拟)下列关于合金的叙述中正确的是(　　) A．青铜是我国使用最早的合金，也是目前使用最广泛的合金 B．不管哪种铜合金都含有铜元素，所以它们的性质也和金属铜一样 C．我们日常生活中用到的5角硬币属于铜合金 D．各种铜合金都有良好的导电、导热性 解析　目前使用最广泛的合金是铁合金，A错误；合金因其构成元素及配比的不同，性质与Cu不同，B错误；白铜的导电、导热性很差，D错误。 答案　C 3．(2022·石嘴山模拟)下列有关金属的工业制法中，正确的是(　　) A．以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠 B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁 C．从铝土矿中获得氧化铝再制得氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 D．以铁矿石、焦炭、空气、石灰石为原料，将反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁 解析　工业上是以海水为原料制得NaCl，电解熔融NaCl制金属钠，电解精盐的水溶液制取氢氧化钠和氯气、氢气，故A错误；用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，但氧化镁熔点高，用盐酸溶解氧化镁，再使溶液浓缩，得到氯化镁，工业制镁是电解熔融氯化镁，故B错误；氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电，工业制铝是从铝土矿中获得氧化铝再电解熔融的氧化铝来获取金属铝，故C错误。 答案　D 4．为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下： 方案 现象或产物 ①将铁片置于CuSO4溶液中 铁片上有亮红色物质析出 ②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧 产物分别为FeCl3和CuCl2 ③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中 产物分别为 Fe2(SO4)3和CuSO4 ④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中 铁片上有气泡，铜片上不产生气泡 ⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接 铁片溶解，铜片上有气泡产生 能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有(　　) A．2种　　 B．3种 C．4种　　 D．5种 解析　①铁能置换出铜，证明铁比铜活泼；②不能证明；③不能证明；④铁能置换出稀硫酸中的氢，铜不能，证明铁比铜活泼；⑤铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼，共有3种方案，选项B正确。 答案　B 5．(2022·哈尔滨模拟)下列有关铜的化合物说法正确的是(　　) A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为Cu2＋＋S2－―→CuS↓ C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O D．化学反应：CuO＋COCu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体 解析　Fe3＋有强氧化性，所以FeCl3溶液能与铜发生氧化还原反应，用于蚀刻印刷线路板，与铁比铜金属性强无关，故A错误；CuSO4溶液与H2S溶液反应生成CuS和硫酸，但H2S是弱酸，不能拆开，所以反应的离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋，故B错误；铜锈的成分为Cu2(OH)2CO3，与稀盐酸反应生成氯化铜、二氧化碳和水，离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑，故C错误；CuO是黑色固体，Cu单质是红色固体，所以化学反应CuO＋COCu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体，故D正确。 答案　D 6．(2022·汉中模拟)向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是(　　) A．Cu2＋是H2O2分解反应的催化剂 B．Cu2＋将H2O2还原为O2 C．H2O2既表现氧化性又表现还原性 D．发生了反应：Cu2O＋H2O2＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O 解析　H2O2变为O2，氧元素化合价升高，失去电子发生氧化反应；Cu2＋将H2O2氧化为O2；根据“蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)”，说明＋2价的Cu2＋被还原成＋1价，H2O2表现了还原性；继续加