第15讲 氮及其化合物（二）-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用）

第15讲　氮及其化合物（二） 一轮复习（第3章 金属及其化合物） 目标要求 核心素养 1.了解氮单质及其重要化合物的制备方法。 2.掌握氮单质及其重要化合物的主要性质及其应用。 3.了解氮单质及其重要化合物对环境的影响。 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识氮及其化合物的主要性质及应用；从氮的化合价变化角度认识氮及其化合物之间的反应原理及转化条件。 2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究氨气、氮的氧化物、硝酸的主要性质和制备方案，并进行实验验证。 3.科学精神与社会责任：关注NO、NO2的污染，保护环境。 高考·备考要求 教材基础知识梳理 考点 1　氨 铵盐 1．氨的分子结构与物理性质 电子式 密度 气味 水溶性 特性 比空气__ ___________气味 极易溶于水 (1∶____) 易液化 小 强烈刺激性 700 2．氨的化学性质 白烟 3．铵盐及NH4＋的检验 （1）物理性质 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水。 （2）化学性质 红 蓝 6 （1）反应原理: （2）发生装置类型 加热固体制取气体 型装置(与制O2相同) （3）干燥方法: 常用碱石灰( 的混合物)作干燥剂。 CaO和NaOH 【注意】不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂和CaCl2干燥氨气，因为它们都能与氨气发生反应(CaCl2与NH3反应生成CaCl2·8NH3)。 4．氨的实验室制法 只能用 法收集，并在收集氨气的试管口放 ，防止氨气与空气形成对流而造成制得的氨气不纯。 7 （4）收集方法 向下排空气 一团棉花 （5）验满方法 ①用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝色，则说明氨气已充满试管； ②用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近试管口，若产生白烟，则说明氨气已充满试管。 【注意】（1）制氨气所用的铵盐不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，因为NH4NO3在加热时易发生爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3极易分解产生CO2气体使制得的NH3不纯。 （2）消石灰不能用NaOH、KOH等强碱代替，因为NaOH、KOH具有吸湿性，易潮解结块，不利于生成的氨气逸出，而且NaOH、KOH对玻璃有强烈的腐蚀作用。 （3）NH3极易溶于水，制取和收集的容器必须干燥。 （6）实验室制取氨气的其他方法 方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置 加热浓氨水 浓氨水＋固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的生成 浓氨水＋固体CaO CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2 考能突破练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟 (　　)(2)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华 (　　)(3)氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH4＋ (　　)(4)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性 (　　)(5)现有1 mol·L－1的氨水，则该溶液中NH3·H2O的浓度是1 mol·L－1 (　　) × × × × × 2．资料显示：一定条件下NH3能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是（ ） A 教材基础知识梳理 考点 2　氨的喷泉实验及拓展应用 1．喷泉实验的原理 使烧瓶内外在短时间内产生较大的压强差（主要途径：瓶内的气体被吸收-反应吸收或溶解吸收），利用大气压将烧瓶下面烧杯中的液体压入烧瓶内，在尖嘴导管口形成喷泉。 2．形成喷泉的类型 下面是几种常见的能形成喷泉的气体和液体。 气体 HCl NH3 CO2、Cl2 SO2、H2S NO2 NO、O2 (4∶3) NO2、O2 (4∶1) 吸收剂 水、NaOH溶液 水 NaOH溶液 水 水 水 3