第13讲 硫及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用）

第13讲　硫及其化合物 一轮复习（第3章 金属及其化合物） 目标要求 核心素养 1.了解硫单质及其重要化合物的制备方法。 2．掌握硫单质的主要性质及其应用。 3．掌握硫的重要化合物的主要性质及其应用。 4．了解硫的重要化合物对环境的影响。 1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识硫及其化合物的主要性质及应用；从硫的化合价变化角度认识硫及其化合物的相互转化及其应用。 2．科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。 3．科学精神与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。 高考·备考要求 教材基础知识梳理 考点 1　硫及其氧化物 1．硫 （1）硫的原子结构 S S2－ 得电子 Na、H2 （2）硫元素的存在形态 硫化物 硫酸盐 （3）物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 硫黄 　　色晶体 不溶于水 微溶于酒精 ____于CS2 黄 易溶 （4）化学性质 氧化 还原 氧化 还原 还原 氧化 2．硫的氧化物 （1）二氧化硫(SO2) ①物理性质 二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。 ②化学性质 2．硫的氧化物 （1）二氧化硫(SO2) ①物理性质 ②化学性质 a.酸性氧化物的通性： SO2＋NaOH===NaHSO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O b.弱氧化性：(S：＋4→0价)： 。 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O c.强还原性：(S：＋4→＋6价) SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr d.漂白性： 褪色 恢复红色 知识梳理·题型构建 常见的能用于漂白的物质的比较 用于漂白的物质 实际参与漂白的物质 漂白原理 变化类别 漂白特点 能漂白的物质 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理变化 物理漂白不可逆 一般用于溶液漂白 氯气 次氯酸 利用次氯酸的强氧化性进行漂白 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质 次氯酸盐 次氯酸 过氧化钠 过氧化氢 过氧化氢的强氧化性 化学变化 氧化还原漂白，不可逆 可以漂白所有有机色质 过氧化氢 二氧化硫 二氧化硫 二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化学变化 具有选择性，如品红、棉、麻、草等 非氧化还原漂白，可逆 （2）三氧化硫 SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：___________________，放出大量的热，SO3是_____氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 SO3＋H2O===H2SO4 酸性 （3）硫的氧化物对大气的污染与防治 教材链接 （1）SO2、Cl2分别通入石蕊溶液中，现象相同吗？ （2）把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液一定会褪色吗？ ____________________________________________________________________________________________________________________________ （1）SO2通入石蕊溶液中，溶液只变红色，而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。 （2）不一定；SO2和Cl2虽然都能漂白品红溶液，但由于两者发生反应SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl，两者等物质的量混合时，漂白性消失。 考能突破练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)硫在自然界中仅以化合态存在 (　　) (2)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 (　　) (3)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫 (　　) (4)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色 (　　) (5)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3 (　　) × × √ × × 2．下列物质，不能由单质直接化合生成的是（ ） ①