1.2.1 电解质的电离（精品学案）-2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（人教版2019必修第一册）

2022-2023学年高一化学同步学习高效学讲练（精品学案） 第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 课程学习目标 1.了解电解质的概念，理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 2．能从宏观和微观相结合的角度认识酸、碱、盐的概念。 3．学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 学科核心素养 1．通过对“电离概念”的学习，逐步提升科学探究和创新能力。 2．通过对“电离方程式书写”的学习，培养证据推理和模型认知意识。 【新知学习】 一．电解质 1．定义 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如：HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。 【注意】 (1)在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。如：蔗糖、酒精、部分非金属氧化物、氨气等。 (2)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) (1)干燥的NaCl固体 不 导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子 不能 自由移动，故氯化钠固体不 导电。 (2)电解质导电必须具备的条件：有 自由移动 的离子。 (3)NaCl固体溶于水时，在 水分子 的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够 自由移动 的带电粒子，故NaCl溶液 可 导电。 (4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随__温度升高__而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na＋ 和 Cl－ ，故熔融NaCl也能导电。 二．电解质的电离 1．电离： 电离是电解质在水溶液里或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式： (1)含义：用化学式和离子符号表示__电离__过程的化学方程式。 (2)举例(写出电离方程式)。 ①酸的电离，如HCl：__HCl===H＋＋Cl－__。 ②碱的电离，如NaOH：__NaOH===Na＋＋OH－__。 ③盐的电离，如NaCl：__NaCl===Na＋＋Cl－__。 【点拨】电解质电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。 如NaHSO4溶于水中： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ， 在熔融状态下： NaHSO4===Na＋＋HSO ； 3．从电离的角度认识酸、碱、盐： (1)酸 ①定义：电离时生