专题一 物质的分类及转化（精讲）-2023年高考化学大一轮复习精讲精练

专题一 物质的分类及转化 【核心素养】 课标要求 核心素养 1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义 2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 4.理解物理变化与化学变化的区别与联系 5.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别 宏观辨识与微观探析 【思维导图】 【知识点精准记忆】 一、物质的组成与分类 (一)物质的组成 1．元素与物质的组成 (1)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。 (2)物质：宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 (3)元素的存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 2．纯净物和混合物的辨析 (1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 (2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 3．同素异形体的解读 (1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。 (2)形成方式 原子个数不同 如O2和O3 原子排列方式不同 如金刚石和石墨 (3)性质差异：物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。 [微点拨]　 ①由同种元素组成的物质不一定是纯净物。若某物质是由一种元素组成的不同单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物。 ②由同位素的不同原子构成的单质(或化合物)是纯净物，如H2和D2、H2O和D2O，由12C和13C组成的石墨也是纯净物。 ③冰水混合物、结晶水合物(如CuSO4·5H2O)属于纯净物而不是混合物；高分子化合物(如聚乙烯)属于混合物而不是纯净物。 (二)物质的分类 1．交叉分类法——从不同角度对物质进行分类 2．树状分类法——从不同层次对物质进行分类 (1)树状分类法 (2)酸、碱、盐的含义 酸 电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，分为强酸与弱酸、含氧酸与无氧酸等；但能电离出H＋的物质不一定是酸，如NaHSO4是一种盐 碱 电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，分为强碱与弱碱、可溶性碱与难溶性碱等 盐 由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子构成的化合物是盐， 分为可溶性盐与难溶性盐，酸式盐、碱式盐与正盐等 (3)无机物质的树状分类法应用 [微点拨]　 有关氧化物的易错点 ①金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。 ②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。 ③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是金属氧化物。 ④碱性氧化物都是金属氧化物。 ⑤酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3都不溶于水，也不与水反应。 ⑥与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO2不是酸性氧化物。 二、物质的性质、变化及转化关系 (一)物质的变化与性质 1．物质的变化与性质的关系 2．常见的物理变化和化学变化 物理变化 化学变化 三馏 蒸馏、分馏 干馏 四色 焰色反应 显色反应、颜色反应、指示剂变色反应 五解 潮解 分解、电解、水解、裂解 十五化 熔化、汽化、 液化、升华 氧化、风化、炭化、钝化、催化、皂化、歧化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化 3．物理变化与化学变化的判断 从宏观上判断 有新物质生成的是化学变化，反之为物理变化 从微观上判断 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化；只有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体的熔化 (二)物质之间的转化与转化规律 1．化学反应的分类 2．物质间的转化关系 (1)单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系 ①金属单质及其化合物的转化： 金属单质碱性氧化物碱盐 如：NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化。 ②非金属单质及其化合物的转化： 非金属单质酸性氧化物酸盐 如：SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化。 (2)同一元素、不同价态的代表物间的转化关系 H2SS,②SO2SO3―→H2S④O4 写出上述关系中标号的化学方程式： ①2H2S＋O2===2S↓＋2H2O； ②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O； ③2SO2＋O22SO3； ④Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 [微点拨]　 物质间转化的5个常见易错点 ①S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。 ②Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。 ③