2.2.2电解质的电离、强弱电解质（备课件+备教案+备作业）-2022-2023学年上海市高一化学同步备课系列（沪科版2020必修第一册）  

2.2.3 电解质的电离-电解质与非电解质 1、 教学设计 1、理解电解质、非电解质，理解电解质的电离过程，掌握电离方程式的书写。 2、通过不同物质分别在固态、熔融态及水溶液中导电性实验的比较，建立从现象到本质的思维方法，提升证据推理与模型认知素养。 3、激发学生积极自主学习的热情，培养学生观察、全面思考的能力，通过电解质与非电解质的辨析过程发展学生的宏观辨识与微观探析。 二、教学重难点 教学重点：1、物质能导电的原因；电解质与非电解质 教学难点：1、微观角度辨析物质为何导电。 三、教学过程 【引入】氯碱工业→电解饱和食盐水 铜导线中有自由移动的带电微粒-电子；而氯化钠溶液也是导电的，研究发现其中不存在自由移动的电子，氯化钠溶液能导电的原因何在？ 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，在水溶液中这些离子可自由移动。 【演示实验】实验室中其他的物质是否也导电呢？ 将以下的物质连接到电路中并通电。 （1）纯水、冰醋酸、蔗糖溶液、甘油、NaOH溶液、 KNO3溶液、醋酸溶液 （2）视频：熔融的氯化钠的导电性 （3）固体NaOH、 固体NaCl 【提问】观察这些导电的物质，类比氯化钠溶液，盐酸、硝酸钾溶液为什么能导电？ 结论：KNO3、HCl等在水溶液或熔化状态产生了自由移动的离子。 【思考】固体氯化钠、熔融态氯化钠和氯化钠溶液中都有钠离子和氯离子，为什么固体氯化钠不导电？学生尝试从化学键的角度去分析问题。 离子化合物的离子键断裂形成自由移动的离子；熔化状态的氯化钠离子键断裂，形成了可自由移动的离子。 HCl只包含共价键，为什么溶于水后同样导电？ 酸在水溶液中共价键断裂形成自由移动的离子。 【思考】蔗糖溶液、甘油、冰醋酸为什么不导电？ 逐步铺设台阶，学生讨论，师生对答。 【重要概念】电解质与非电解质的概念及学生辨析 【练习巩固】判断以下物质是否是电解质： Cu、HCl、稀盐酸、BaSO4、NaOH、NaOH溶液、CaO、NH3、H2SO3、SO2、NH3·H2O 【归纳】电解质与非电解质的判断点 【重要概念】电解质在水溶液或熔化状态下离解产生自由移动离子的过程。 电离方程式表示电解质电离的过程。 NaCl = Na+ + Cl- HCl = H++Cl- NaOH = Na++OH- NH4Cl = NH4+ + Cl- 练习书写电离方程式。 【拓展】生活中的电解质溶液 剧烈运动大量出汗后，人体需要及时补充水分和盐分，可以通过饮用电解质饮料来补充。腹泻时预防人体脱水通过挂点滴及时补充人体损耗，维持人体电解质平衡。 四、教学反思 1 | 1 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $2.2.5 电解质的电离- 电解质与非电解质 1 溶液导电的原理 为什么氯化钠溶液导电？ 电解饱和食盐水 为什么金属导线可以导电？ 表格中各种物质是否导电？ Line1 Line2 冰醋酸 盐酸 蔗糖溶液 NaOH溶液 甘油 NaCl溶液 NaOH固体 熔融的NaCl NaCl固体 无水乙醇 导电使用‘√’，不导电用‘×’。 √ √ √ × × × × 尝试从物质分类的角度辨析物质能否导电 √ × × 常见的酸、碱、盐 非电解质 2 电解质与非电解质 常见的酸、碱、盐以及____ 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 电解质 在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物。 物质分类: Cu、稀盐酸、HCl、NaOH、NH4Cl、CaO BaSO4、SO2、CO2、NH3、 NH3·H2O、蔗糖 电解质 非电解质 不是电解质也 不是非电解质 HCl、NaOH、NH4Cl、BaSO4、CaO、 NH3·H2O SO2、CO2 、NH3、蔗糖 Cu、稀盐酸 （1）单质与混合物既不是电解质又不是非电解质。 （2）活泼金属氧化物是电解质。 （3）物质是否为电解质与其溶解性无关，如：BaSO4是电解质。 （4）电解质导电必是该化合物本身能在水溶液或熔化状态下产生自由移动的离子。如H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。 3 电解质的电离 电解质在水溶液或熔融状态下，离解产生自由移动离子的过程。 电离 电离方程式 表示电解质电离的式子。 书写电离方程式： NaCl = Na+ + Cl- HCl = NaOH = NH4Cl = HNO3 = Ba(OH)2 = BaSO4 (熔融）= H++ NO3- Ba2++2OH- Ba2++ SO42- H+ + Cl- Na++ OH- NH4+ + Cl- 电解质与生活 含钠、钾离子的电解质饮料 0.9%生理盐水 $ 电解质的电离 一、单选题（本大题共10小题，共30.0分） 1. 下列有关强、弱电解质的