1.1 化学反应与能量的变化（第3课时 中和反应的反应热及其测量）（课堂精讲）- 2022-2023学年高二化学同步精品课堂（人教版选修4）

组织建设 第一节　化学反应与能量的变化 （第3课时 中和反应的反应热及其测量 ） 第一章 化学反应与能量 复习巩固 1、什么是中和反应？中和反应的热效应是放热的还是吸热的呢？ 酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应，中和反应的热效应是放热的。 2、写出下列热化学方程式：0.50mol/L 50mL盐酸与0.50mol/L50mLNaOH溶液完全反应放出1.4325kJ的热量。 HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol 第 页 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 2．中和热的表示：（稀的强酸与强碱反应） H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O (1) △H＝－57.3kJ／mol 3．要点： Ⅰ、条件：稀溶液（浓溶液混合因稀释会放热） Ⅱ、反应物：酸与碱 注：弱酸或弱碱中和反应反应放出的热量小于57.3kJ／mol（通常指测 量），中和热不包括电解质电离或沉淀等所伴随的热效应。 Ⅲ、生成1mol水 一、中和热 第 页 【概念辨析】 中和热与中和反应的反应热辨析 （3）有弱酸或弱碱参加的中和反应，放出的热量小于57.3kJ／mol，这是因为反应时弱酸或弱碱发生电离需要吸收热量。 （1）中和热指中和反应每生成1 mol H2O时的反应热，与强酸、强碱的类别无关。 （2）任何中和反应的中和热都相同，但是不同的中和反应的反应热可能不同。 第 页 【小试牛刀】(双选)含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量盐酸反应，放出热量114.6 kJ。下列热化学方程式中，正确的是（ ） A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114.6 kJ/mol B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol C．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol D．Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)＝BaCl2(aq)＋H2O(l) Δ