第21课 依据化学方程式的计算-【暑假零起点】2022-2023学年九年级化学上册基础预学精品课程（沪教版）

【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程 第四章 认识化学变化 第21课 依据化学方程式的计算 【学习目标】 1、 进一步巩固化学方程式的意义 2、 理解有关化学方程式计算的思路和规范解题的固定格式，在正确书写化学方程式的基础上能进行简单的计算。 【重点】 1.用化学方程式计算反应物或生成物的质量。 2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。 【难点】 认识化学反应中各物质之间的质量关系 一、化学方程式计算的理论依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量比。 二、依据化学方程式计算步骤：设、写、找、列、求、答。 例题 步骤 注意点 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量多少？（计算结果保留一位小数） 解：设可以得到氧气的质量为x。 设：设未知数（一定不要带单位） 可同时设几个变量，但要指明是质量还是质量分数；x是有单位的物理量，后面无需带单位。 写：写化学方程式（一定要配平、标气体沉淀符号） 物质之间的质量比是与系数有关的。 标：标出有关量，上标相对分子质量、下标质量 相对分子质量不带单位，质量带单位。 比：列比例式，求解 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气0.6g 答：简明写出答案 三、利用化学方程式进行简单计算的基本类型 1．已知一种物质的质量，求另一种物质的质量 例：工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有100吨石灰石，煅烧一段时间后，质量变为78吨。则： （1）制得二氧化碳多少吨？_________ （2）石灰石中CaCO3的质量分数为多少？________ 【答案】（1）22吨 （2）50% 【解析】 （1）依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量=100t -78t = 22t。 （2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x x=50t 石灰石中CaCO3的质量分数为：。 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。 2．含杂质的反应物的计算 （1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：，纯物质质量=含杂质物质质量×纯度。 （2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算。 （3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量： 。 例：用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约是（　　） A．560t B．571t C．577t D．583t 【答案】C 【解析】设理论上可炼出含铁97%的生铁质量为x Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 160 112 1000t×80% 97%x x≈577t 故选C。 例：（差量法计算） 碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为（　　） A．7g B．8.4g C．11.8 g D．10.9g 【答案】B。 【解析】设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O 固体差量 168 168﹣106＝62 x 12g﹣8.9g＝3.1g x＝8.4g。 3．利用坐标图像进行的计算 化合物的某元素的质量 = 化合物的质量 × 化合物中该元素的质量分数 例：实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。 请回答: （1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的________都没有发生变化； （2）反应生成氧气的质量为________g。 （3）参加反应过氧化氢溶液的质量分数是________? 【答案】（1）质量和化学性质；（2）1.6；（3）5% 【解析】（1）催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变的物质，二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的质量和化学性质都没有发生变化； （2）根据质量守恒，反应产生氧气的质量=70g-68.4g=1.6g； （3）设：产生1.6g氧气需要H2O2的质量为x 2H2O22H2O+O2↑ 68 32 X 1.6g 68:32=X:1.6g X=3.4g 过氧化氢溶液的溶质质量分数= ×100%=5%。 4．表格型的计算 （1）分析表格数据，筛选有价值的信息，获取相关数据、性质、规律，形成解题思路。 （2）若是多组数据和条件，则需通过对比分析、确定出恰好完全反应的量，然后依据题意进行计算。