第20课 化学方程式的书写及应用-【暑假零起点】2022-2023学年九年级化学上册基础预学精品课程（沪教版）

【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程 第四章 认识化学变化 第20课 化学方程式的书写及应用 【学习目标】 1.能书写并正确读出化学方程式，能初步用符号表征物质及其变化。 2.理解化学方程式的意义，能从宏观、微观、质变和量变等角度分析物质的变化，能依据物质及其变化的信息建物质变化的微观模型会根据实验的现象及证据，逐步学会判断物质的变化类型。 【重点】 理解化学方程式的涵义和化学方程式的读法。 【难点】 从化学方程式获取信息 一、化学方程式的概念： 用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 二、化学方程式的意义和读法 意义(以2H2＋O2 2H2O为例) 读法 质的方面 表示反应物、生成物和反应条件 反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 表示反应物、生成物之间的质量化 4∶32∶36 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃的条件下反应，生成36份质量的水 表示反应物、生成物之间的粒子个数比 2∶1∶2 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成2个水分子 三、化学方程式的书写 1.书写原则：①以客观事实为依据，不能臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律，即等号两边各种原子的数目必须相等。对于书写化学方程式就是配平，但不能改变物质的化学式。 2.书写步骤 步骤 例子（磷燃烧） 注意事项 一写 P+O2 — P2O5 正确书写反应物、生成物的化学式。 二配 4P+5O2—2P2O5 配平化学方程式，检查左右两边元素原子种类和数目都相等。 三等 4P+5O2 = 2P2O5 把短线改成等号 四注 4P+5O22P2O5 注明反应条件，生成物标注气体（↑）或沉淀（↓）符号，“无中生有”才标。 3.配平方法 （1）最小公倍数法 ①找出在反应式两边各出现过一次的元素(或机会最少的)且原子个数不相等的原子，或者左右两边原子个数相对较多、变化较大的原子为突破口(或第一配平对象)，求出它们的最小公倍数。 ②化学式中含该元素的原子去除最小公倍数所得的商就是该化学式的化学计量数。 如：P+O2——P2O5，式子左边氧原子的个数为2，右边氧原子的个数为5，两数的最小公倍数为10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P+5O2——2P2O5式子右边磷的原子数为4，左边为1，因此在P的前面配上4。 （2）奇数配偶法 将奇数的原子个数配成偶数。 例： H2O2 — H2O + O2 第一步、把化学式中下标是奇数的先配成偶数，如H2O中O为1是奇数，所以在H2O前先配2：H2O2 — 2H2O + O2； 第二步、再配平H原子个数，右边有4个H，所以H2O2前要配2：2H2O2 — 2H2O + O2； 第三步、最后配单质，左边O有4个，右边2H2O有2个O，所以O2前配1即可：2H2O2 = 2H2O + 1O2； （3）定“1”法 — 适用有机物燃烧 将有机物的化学式前的计量数定为1。 例： C2H2 +O2 —CO2 + H2O 第一步、把C2H2系数定为1，有2个C，所以CO2前配2：C2H2 +O2 — 2CO2 + H2O； 第二步、配平H原子，C2H2有2个H，所以H2O前配1：C2H2 +O2 — 2CO2 + 1H2O； 第三步、配平O原子个数，右边有2×2+1=5个O，故O2前要配：C2H2 +O2 — 2CO2 + 1H2O；再左右同乘2，即得2C2H2 +5O2 = 4CO2 + 2H2O。 4.常见标注误区 ①“△”表示加热，“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀生成。读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”． ②配平化学方程式时只能在化学式前加合适的化学计量数而不能改动化学式。 ③如果反应物中有气体(或沉淀)，生成物中就不要标“↑”(或“↓”)。符号只在生成物那边标注，气体符号（↑）、沉淀（↓）； 例：S+O2SO2，若反应物和生成物都有气体，则气体生成物就不用标↑号； 例：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓，反应物无固体，生成物有固体，则要在固体物质标↓； 例：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4，反应物和生成物都有固体，则不用标。 1.从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（ ） A．在反应前后，元素的种类没有变化 B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C．4g氢气和32g氧气完全反应，可以生成36g水 D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 【答案】B 【解析】 由题中信息知，A. 在反应前后，元素的种类没有变化。故A正确。B. 在常温下氢气与氧气混合不可以发生反应，需点燃。故B错误