2.3.3 物质的量浓度-2021-2022学年新教材高中化学必修第一册【导与练】高中同步全程学习全书word（人教版）

第三课时　物质的量浓度 学习目标导航 课程目标展示 素养目标达成 1.了解物质的量浓度的含义和应用,体会定量研究对化学科学的重要作用。 2.能运用物质的量浓度进行简单计算。 1.宏观辨识与微观探析:通过从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系,在微观与宏观转换中提升对物质的量浓度概念的理解。 2.证据推理与模型认知:通过对“物质的量浓度有关计算”的学习,逐步提升证据推理的能力。 学习任务1　探究物质的量浓度 NO.1　自主学习·夯实基础 1.溶质的质量分数 (1)概念:溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式:w(溶质)=×100%。 2.溶液的物质的量浓度 微点拨:在公式cB=中体积指的是溶液的体积,而不是溶剂的体积。 微思考:在浓度为cB的某溶液中取出任意体积的溶液,其浓度是多少? 提示:其浓度不变,为cB,溶液是均一、稳定的,因此浓度不会随着体积的变化而变化,但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而不同。 NO.2　互动探究·提升能力 探究　物质的量浓度的含义及应用 食盐和纯碱是厨房中常见的两种化学物质。 问题1:将58.5 g NaCl溶于1 L水中配制成的溶液浓度是1 mol·L-1吗?1 mol·L-1的NaCl溶液中含有1 mol Na+这一说法正确吗? 提示:不是,因最后所得溶液的体积不明确,所以无法计算溶液的浓度,因此其浓度不是1 mol·L-1;不正确,未指明溶液体积,无法计算溶液中Na+的物质的量。 问题2:将2.86 g Na2CO3·10 H2O溶于水配成1 L溶液,则:该溶液的溶质为　　　　,其物质的量浓度为　　　　mol·L-1;从所配溶液中取出10 mL溶液,取出溶液的物质的量浓度为　　　　mol·L-1,Na+的物质的量浓度为　　　　mol·L-1,溶液中溶质的质量为　　　g。  提示:Na2CO3　0.01　0.01　0.02　1.06×10-2 物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 相似处 表示溶液中溶质含量的物理量 不 同 处 计算式 cB= w(溶质)=×100% 特点 体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中,所含溶质的物质的量相同,溶质的质量不一定相同 质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中,所含溶质的质量相同,溶质的物质的量不一定相同 [凝练素养]通过从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系,在微观与宏观转换中提升对物质的量浓度概念的理解。 NO.3　应用体验·形成素养 题点一　物质的量浓度的概念理解和判断 1.(2021·云南曲靖期中)某同学血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10-3mol·L-1。这里的“5.04×10-3mol·L-1”表示葡萄糖的(　D　) A.物质的量 B.摩尔质量 C.质量分数 D.物质的量浓度 解析:根据单位可确定“5.04×10-3mol·L-1”表示葡萄糖的物质的量浓度。 2.下列关于1 mol·L-1硫酸溶液的说法正确的是(　D　) A.1 L水中含有1 mol硫酸 B.1 L溶液中含1 mol H+ C.将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D.从1 L溶液中取出500 mL后,剩余溶液的浓度仍为 1 mol·L-1 解析:根据物质的量浓度的定义,不是1 L水,应该是1 L溶液,A错误;溶液的体积为1 L时应含有2 mol H+,B错误;98 g H2SO4溶于1 L水时,溶液的体积无法计算,故溶液的物质的量浓度也无法计算,C错误。 3.(2021·河南开封期中)下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L-1的是(　D　) A.将40 g NaOH溶解在1 L水中 B.将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol·L-1浓盐酸加入9 L水中 D.将10 g NaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水至溶液体积为250 mL 解析:根据公式c=,n为溶质的物质的量,V为溶液的体积。A项,溶液的体积不等于1 L;B项,没有指明状态,22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol;C项,浓盐酸与水混合后,溶液体积不是10 L;D项,n(NaOH)=0.25 mol,V[NaOH(aq)]=0.25 L,c(NaOH)== =1 mol·L-1。 公式cB=应用的注意事项 根据概念表达式cB=,欲求cB,先求nB和V,在进行简单计算时,一定要辨析所给体积是否为溶液的体积,溶液的体积不等于溶剂的体积,也不等于溶质、溶剂的体积和,需要求算时应用溶液质量除以密度来求解溶液的体积。 题点二