1.3.3 氧化还原反应的规律及应用（基础过关A练）-2022-2023学年高一化学课时过关提优AB练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化A练——基础过关 第三节 氧化还原反应 课时3 氧化还原反应的规律及应用 本课学习目标 1.比较物质的氧化性、还原性强弱； 2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。 3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法； 4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。 课前预习导学 一．对氧化性、还原性强弱的认识 1．氧化性指物质 的性质(或能力)； 还原性指物质 的性质(或能力)。 2．虽然：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但是还原性：Na Al 原因：根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，因为Na更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 氧化性、还原性的强弱取决于 ，与 无关。 3．从元素的价态考虑： (1)最高价态——只有 如H2SO4中的S、KMnO4中的Mn等； (2)最低价态——只有 ，如金属单质、Cl－、S2－等； (3)中间价态——既有 ，又有 ，如Fe2＋、S、Cl2等。 二．氧化性、还原性强弱的比较方法 1．依据氧化还原反应原理判断 (1)氧化性强弱： (2)还原性强弱： 2．依据元素活动性顺序判断 (1)金属越活泼，其单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性逐渐减弱。 (2)非金属越活泼，其单质氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。 F2、 Cl2、Br2、I2、S F－、Cl－、Br－、I－、S2－ 由左至右，非金属单质的氧化性逐渐 ； F－、Cl－、Br－、I－、S2－，由左至右，阴离子的还原性逐渐 。 3．依据产物中元素价态的高低判断 (1)相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性 。例如： (2)相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性 。例如： 4．依据影响因素判断 (1)浓度：同一种物质，浓度越大，氧化性(或还原性)越 。 如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓HCl>稀HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越 。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化(还原)性越强。 如氧化性：KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(碱性)。 三．氧化还原反应的规律 1.价态规律 (1)价态归中规律 含同种元素但价态不同的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循 “高价＋低价 中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。称为价态归中反应。 例如：不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是下图中的①②③④。 【注意】　不会出现⑤中H2S转化为SO2，而H2SO4转化为S的情况，出现了交叉。 (2)歧化反应规律 物质所含元素能生成多种价态的产物时，发生的氧化还原反应称为歧化反应。 “中间价 高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。 2.强弱规律 根据氧化还原反应反应原理： (1)氧化性强弱： (2)还原性强弱： 依据物质氧化性或还原性的强弱，也能判断一个氧化还原反应是否符合反应原理，能否自发进行。 3.先后规律 同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，强者优先，总是氧化性强（还原性强）的物质优先反应。 例如：（1）向含相同物质的量浓度的S2－、I－、Br－溶液中，缓慢通入氯气， 还原性强的离子优先发生反应，先后顺序为 ； （2）向含等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、H＋、Ag＋溶液中，缓慢加入足量的铁粉， 氧化性强的离子优先发生反应，先后顺序为 。 4.守恒规律 特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值 。 本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数。 应用：氧化还原反应方程式的配平；有关得失电子数目的计算。 一．氧化还原反应方程式的配平方法 1.基本原则 （1）得失电子守恒 特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值 。 本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 还原剂失电子总数。 （2）质量守恒 反应前后原子的 和 不变。 （3）电荷守恒 对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。 2.一般步骤 （1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价； （2）列得失，列出化合价的变化值； （3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等； （4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学