第16课 纯净物中元素间的质量关系（化学式计算）-【暑假零起点】2022-2023学年九年级化学上册基础预学精品课程（沪教版）

【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程 第三章 物质构成的奥秘 第16课 纯净物中元素间的质量关系（化学式计算） 【学习目标】 1.能根据化学式和相对原子质量求出化合物中元素质量比、元素的质量分数； 2.能根据化合物中元素的质量分数进行元素质量和化合物质量的换算； 3.掌握化学式计算的基本思路和方法，能用规范的化学语言正确书写计算步骤； 【重点】 根据纯净物的化学式求元素质量比及元素质量分数 【难点】 对化学式中的Ar、Mr间的比等于对应元素、化合物的真实质量比的理解 1、相对分子质量计算 将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量 例：Ca(OH)2相对分子质量 Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2[Ar(O)+Ar(H)]=40+2(16+1)=74 2、计算化合物中原子个数比 在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。 例：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3 但注意某些物质的化学式中，同种元素没写在一起的，要注意原子个数。 例：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3 Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5 3、计算物质中组成元素的质量比 物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。 例：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39:35.5:（16×3）＝78:71:96 硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝（14×2）:（1×4）:（16×3）＝7: 1:12 4、计算物质中某元素的质量分数 元素的质量分数（ω）＝×100％＝×100％ 例：Fe2O3中Fe元素的质量分数 = ×100% = ×100% = 70% 5、物质质量与元素质量的换算 物质质量 元素质量 例：87g四氧化三铁里含铁元素多少克？与多少氧化铁中含铁量相当？解：设氧化铁质量为y。 Fe2O3 — 2Fe 160 112 y 63g 160：112 =y：63g y=90g 解：设铁元素质量为x。 Fe3O4 — 3Fe 232 168 87g x 232：168 =87g：x x=63g 答：（略） *6．含有杂质的某化合物中某元素质量的计算 某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数 某元素的质量＝ 例1：硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数？ 解：求得硝酸铵中氮元素质量分数为35% （取1克硝酸铵样品，硝酸铵纯度为1-10%=90%） 设硝酸铵样品中氮元素的质量分数为x。 NH4NO3 — 2N 80 28 1g×90% 1g×x 80：28 =（ 1g×90%）：（1g×x） x=31.5% 答：（略） 例2：某不纯的尿素[CO(NH2)2]中氮元素质量分数为42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。 解：尿素中氮元素质量分数为46.7% （取1克尿素样品） 设尿素样品中尿素纯度为x。 CO(NH2)2 — 2N 60 28 1g×x 1g×42.4% 60：28 =（ 1g×x）：（1g×42.4%） x=63g 答：（略） 例3：某供销社出售一批硝酸铵化肥，其含氮量为31.5% 。若杂质中不含氮元素，则该化肥中硝酸铵的质量分数是多少？国家质量标准规定：市售硝酸铵中，NH4NO3含量在90%以上为达标合格品。该硝酸铵是否可以按合格品出售？ 解：设该化肥中硝酸铵的质量分数为x。 （为便于理解，也可取1g样品，结果相同） NH4NO3 — 2N 80 28 x 31.5% 80:28=x:31.5% x=90% 答：该化肥中硝酸铵的质量分数是90% 。该硝酸铵符合国家质量标准，可以按合格品出售。 *7、燃烧法测定物质中元素的质量，求物质化学式（或原子个数比） 例：某化合物2.3g在氧气中完全燃烧，产生二氧化碳4.4g 、水2.7g 。则2.3g该有机物中含有哪几种元素？各元素的质量比是多少？原子个数比是多少？ 设氢元素质量为y。