第13课 化学元素和周期表-【暑假零起点】2022-2023学年九年级化学上册基础预学精品课程（沪教版）

【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程 第三章 物质构成的奥秘 第13课 化学元素和周期表 【学习目标】 1、了解元素的定义及其简单分类，掌握常见元素的名称和符号； 2、认识自然界中的常见元素，了解元素摄入量多少与人体健康的关系； 3、掌握单质、化合物、氧化物等基本概念； 4、初步形成化学变化过程中元素不变的概念。 【重点】 1、知道元素的定义、常见元素的名称和符号、元素的简单分类。 2、认识自然界中存在的元素、元素与人体健康。 【难点】 1、掌握单质、化合物和氧化物的概念。 2、掌握化学变化过程中元素不变的思想。 一、元素 1、定义：具有相同的核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。 2、性质： a. 元素是个宏观概念，它只能组成物质而不能构成分子或原子； b. 元素只讲种类不讲个数； c. 化学变化中，元素的种类和质量保持不变。 注：不同元素的本质区别：质子数（核电荷数）不同 3、元素的分类： 　　　 金属元素：“钅”字旁，汞除外 　　　　　　　　　　　　　　　　固态非金属元素：“石”字旁 　　　　元素　　非金属元素：　　液态非金属元素：“氵”字旁 　　　　　　　　　　　　　　　　气态非金属元素：“气”字头 　　　　　　　　稀有气体元素：氦氖氩氪氙氡 注：有的教材将元素分为金属元素和非金属元素 4、元素通常描述物质的组成，如“加碘食盐”中的碘、“加铁酱油”中的铁、“钙片”中的钙，指的都是元素。 5、物质、元素、分子、原子之间的关系 6、含量： （1）在地壳中，氧元素最多，其次为硅、铝、铁等元素； （2）在空气中，氮元素最多，其次是氧元素； （3）在生物体中，氧元素最多，其次是碳元素、氢元素和氮元素。 二、元素符号 1、定义：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。元素符号采用的是拉丁文。 2、元素符号的写法 ① 由一个字母表示的元素符号要大写，如N、O、C等。 ② 由两个字母表示的元素符号，第一个要大写，第二个字母要小写，简称“一大二小”，如Ca、Mg、Cl、Ag等。 3、常见元素符号 元素名称 元素符号 元素名称 元素符号 氢 H 硫 S 氦 He 氯 Cl 锂 Li 氩 Ar 铍 Be 钾 K 硼 B 钙 Ca 碳 C 锰 Mn 氮 N 铁 Fe 氧 O 铜 Cu 氟 F 锌 Zn 氖 Ne 银 Ag 钠 Na 溴 Br 镁 Mg 碘 I 铝 Al 钡 Ba 硅 Si 金 Au 磷 P 汞 Hg 三、元素周期表 1、元素周期表的结构： ①每一格：在元素周期表中，每一种元素的均占据一格。对于每一格，均包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。在周期表中，还用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。 ②每一横行（周期）：周期表每一横行为一个周期，共有7个横行，即7个周期。 ③每一纵行（族）：周期表在18个纵行中，除第8、9、10三个纵行共同组成一个族外，其余 15个纵行，每个纵行为一族，共有16个族。 2、元素周期表编排原则： （1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。以金属元素开头（除第一周期），慢慢过渡到非金属元素，稀有气体结尾； （2）将电子层数相同的元素排成一个横行。按照最外层电子数递增的顺序从左到右排列； （3）把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。 四、单质与化合物 1、单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气（O2）、铜（Cu）、氮气（N2） 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。如氧化镁（MgO）、碳酸钙（CaCO3）等 2、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。如氧化镁（MgO）、 四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化碳（CO2）等。 3、单质、化合物和氧化物的比较： 单质 化合物 氧化物 区别 宏观组成 由同种元素组成 由不同种元素组成 由氧元素和另一种元素组成 微观构成 由同种原子直接构成或由同种元素的原子构成的分子 不同种元素的原子构成的分子 不同种元素的原子构成的分子 化学性质 不能发生分解反应 在一定条件下可以发生分解反应 在一定条件下可以发生分解反应 分类 可分为金属、非金属、稀有气体三类 可分为酸、碱、盐、氧化物等 金属氧化物、非金属氧化物 联系 都是纯净物，都有固定组成，某些单质在一定条件下发生化合反应可以生成化合物，某些化合物在一定条件下发生分解反应可以生成单质 五、元素与人体健康 1、组成人