第12课 离子和离子符号-【暑假零起点】2022-2023学年九年级化学上册基础预学精品课程（沪教版）

【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程 第三章 物质构成的奥秘 第12课 离子和离子符号 【学习目标】 1.知道离子也是构成物质的微粒。 2.理解原子形成阴离子、阳离子的过程 3.通过氯化钠NaCl的形成过程，知道原子和离子可以通过得失电子相互转化，并能正确书写离子符号。 【重点】 理解原子形成阴离子、阳离子的过程 【难点】 1.根据结构示意图判断原子或离子 2.根据原子最外层电子数判断得失电子能力。 离子：带电的原子或原子团（注：原子团常作为一个整体参加反应的原子集团） ①化学变化中，原子得或失电子变成带电的微粒就是离子。（得电子：阴离子、失电子：阳离子） ②离子通过得或失电子又可以变回原子，原子和离子间可以相互转换 1、离子的形成 钠原子和氯原子核外电子都未达到相对稳定结构，那么，它们在化学反应中是怎样达到相对稳定结构的呢？ （1） 阳离子的形成：原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使得质子数大于核外电子数，带正电，一般电子层数减1。 （2） 阴离子的形成：原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使得质子数小于核外电子数，带负电，电子层数不变。 （3） 原子的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同，一般化学性质相似。 2、离子符号 （1）离子符号，先写数字后写+-号 阳离子：H＋、Na＋、 Mg2＋、 Al3＋、NH4＋ 阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－ （2）离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+：镁离子（一个镁离子） 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg2＋ 表示两个镁离子 离子符号前边的化学计量数表示离子个数 （3）离子的结构示意图 ①金属元素的原子容易失去最外层电子，失去m个电子就带m个单位正电荷，表示为Rm+． 如铝原子Al→铝离子Al3+ ②非金属元素的原子容易得到电子，达到8电子稳定结构，得到n个电子，就带n个单位负电荷，表示为Rn-． 如氧原子O→氧离子O2－。 3、离子跟原子的比较 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 核内质子数= 核外电子数 核内质子数＞ 核外电子数 核内质子数＜ 核外电子数 电性 不带电 带正电Na＋ 带负电 表示法 用元素符号表示如Na、S 用离子符号表示如Na＋ 用离子符号表示如S2－ 相互转化关系 失电子 得电子 得电子 失电子 阳离子 　　 原子 　　 阴离子 1．下列对原子、分子、离子的认识，错误的是（ ） A．原子的核内质子数等于核外电子数 B．相同元素的原子其核外电子数一定比相应离子的核外电子数多 C．相同原子可以构成不同的分子 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子 2．某粒子有10个电子、11个质子和12个中子，该微粒是( ) A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子 3．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中正确的是（　　） A．钠原子失去一个电子形成阳离子，氯原子得到一个电子形成阴离子 B．钠原子与钠离子都不显电性 C．氯化钠由氯原子和钠原子构成 D．钠原子与钠离子的微观结构相同 4．下列粒子的结构示意图中，说法正确的是（　　） A．ac的化学性质相似 B．c在反应中易失去电子，形成阴离子 C．d离子中的X等于7 D．abcd是四种不同的元素，因为它们的质子数不同 5．关于下列四种粒子的说法不正确的是（　　） A．X与N的化学性质不同 B．粒子Y若失去一个电子就可以变成原子 C．X和Y均已形成稳定结构 D．上述粒子中有两个是离子，两个是原子 6．下表中与各粒子名称对应的各项内容均正确的是（ ） 选项 内容粒子名称 符号 结构示意图 电性 化学性质 A 镁原子 Mg 中性 活泼易得电子 B 铝原子 Al3+ 带3个单位正电荷 活泼 C 氧原子 O 中性 稳定 D 氟离子 F- 带一个单位负电荷 稳定 7．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是 A．若x=17，则该粒子符号为Cl- B．若x=18，则该粒子是原子 C．若x=19，则该粒子是阳离子 D．若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成 8．如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是 A．氧原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8 B．氧原子核外第一层上有6个电子 C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小 D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子 9．近期我国科研人员用新方法制