课时作业(四) 一定物质的量浓度溶液的配制（word练习）-2023高考化学一轮复习【优化指导】高中总复习·第1轮（鲁科版 新教材 新高考）

课时作业(四)　一定物质的量浓度溶液的配制 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．(2022·江苏高三检测)海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物的含量如图所示，其中物质的量浓度最大的离子是(　　) A．Na＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ca2＋ B　解析：由图可知，n(NaCl)＝≈0.465 mol，n(MgCl2)＝≈0.054 mol，n(CaCl2)＝＝0.01 mol，n(KCl)＝≈0.01 mol，故n(Na＋)＝0.465 mol，n(Ca2＋)＝0.01 mol，n(Mg2＋)＝0.054 mol，n(K＋)＝0.01 mol，n(Cl－)＝(0.465＋2×0.054＋2×0.01＋0.01) mol，故可知Cl－的物质的量最大，同一溶液，故体积相同，故Cl－的物质的量浓度最大。 2．(2021·河南高三期末)实验室欲配制200 mL与该试剂瓶中所装浓度相同的硫酸铜溶液(如图)，则下列说法正确的是(　　) A．实验室配制该溶液用到的玻璃仪器：200 mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 B．该硫酸铜溶液中溶质物质的量浓度为0.4 mol/L C．在实验室用胆矾配制该浓度溶液，需在托盘天平上称取胆矾31.3 g D．在实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面，将导致所配溶液浓度偏小 C　解析：实验室没有200 mL规格的容量瓶，应该选择250 mL容量瓶，A错误；依据计算公式c＝可计算得到该溶液溶质的浓度为0.5 mol/L，B错误；在实验室用胆矾配制250 mL 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液，需在托盘天平上称取胆矾0.25 L×0.5 mol·L－1×250 g/mol＝31.25 g≈31.3 g，C正确；实验室配制该浓度溶液，若定容时俯视液面所加蒸馏水不足，体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，D错误。 3．(2022·深圳调研)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(单位： mol·L－1)为(　　) A． B． C． D． D　解析：n(Ba2＋)＝n(H2SO4)＝x mol，n(Cl－)＝n(AgNO3)＝y mol，根据电荷守恒：2n(Ba2＋)＋n(Na＋)＝n(Cl－)，n(Na＋)＝(y－2x) mol，c(Na＋)＝＝ mol·L－1。 4．(2022·浙江高三检测)工业上常用FeSO4溶液处理废水中的重铬酸根离子(Cr2O)，反应原理为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。处理25.00 mL某废水，需消耗15.00 mL 1.00×10－2 mol/L FeSO4溶液(不考虑其他物质与Fe2＋反应)。该废水中Cr2O的物质的量浓度(单位： mol/L)为(　　) A．1.50×10－4 B．6.00×10－4 C．1.00×10－3 D．3.60×10－3 C　解析：反应原理为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，可得＝，解得c(Cr2O)＝1×10－3 mol/L。 5．(2021·天津滨海七校联考)将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为(　　) A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L A　解析：Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知生成2a mol H2，所得溶液中只有Na[Al(OH)4]一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a＋m)g，所得溶液的体积为 L，则该溶液的物质的量浓度为 mol/L。 二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 6．(2020·福建六校联考)下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是(　　) A．配制稀硫酸定容时，俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高 B．取该硫酸1 mL与1 mL水混合后，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 C．将该硫酸配成1 mol·L－1的稀硫酸480 mL所需玻璃仪器有：烧杯、500 mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管 D．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生1 mol氢气 AC　解析：配