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课时作业(二) 氯及其化合物
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.(2022·江苏高三检测)氯气是常用的化工原料,可用作消毒剂和漂白剂;实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。氯气有毒,泄漏时需要妥善处理。下列有关氯气的说法不正确的是( )
A.Cl2是由共价键构成的共价分子
B.制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2
C.利用湿润的淀粉KI试纸可检验Cl2
D.工业上可电解饱和食盐水制得Cl2
B 解析:氯气是由氯原子通过共价键形成的共价分子,A正确;石灰水中氢氧根离子浓度小,不利于氯气与氢氧化钙充分反应,吸收效率低,不适合制备漂白粉,制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气,B错误;氯气与碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘,反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色,则利用湿润的淀粉KI试纸可检验Cl2,C正确;电解饱和食盐水时,反应生成氢氧化钠、氢气和氯气,则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2,D正确。
2.(2022·山东临沂高三检测)某化学兴趣小组的同学为验证干燥的Cl2无漂白性,设计了如下装置,其中在实验过程中可以不使用的为( )
A. B.
C. D.
A 解析:A是除去氯气中氯化氢的装置,B是验证装置,C是制备氯气的装置,D是干燥氯气的装置。要验证干燥的Cl2无漂白性,首先需要制备氯气,制得的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体,水蒸气会影响实验,需要除去,氯化氢不影响实验,可以不除去,因此可以不使用的装置是A,故选A。
3.漂白液、漂白粉、过氧乙酸等均可用于杀菌消毒,下列有关漂白粉的说法正确的是( )
A.漂白粉是氯气与氢氧化钠反应的产物
B.漂白粉能杀菌消毒的原因是漂白粉有毒,能毒死病菌
C.漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度
D.氯气与碱反应的产物没有杀菌消毒作用
C 解析:漂白粉是氯气与氢氧化钙反应后所得的混合物,主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,A项错误;漂白粉能用来杀菌消毒的原因是Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O作用生成的HClO具有杀菌消毒的作用,B项错误;当漂白粉与酸接触时,也可生成HClO,且漂白粉与稀酸反应生成HClO的速度较快,漂白粉放入稀酸中可以提高漂白速度,C项正确;氯气与碱反应可生成氯化物和次氯酸盐,次氯酸盐可与CO2、H2O或与稀酸作用生成HClO,HClO具有杀菌消毒作用,D项错误。
4.(2022·江苏扬州高三检测)Cl2可用于生产漂白粉等化工产品。Cl2的制备方法有:
方法Ⅰ NaClO+2HCl(浓)===NaCl+Cl2↑+H2O;
方法Ⅱ 4HCl(g)+O2(g)===2H2O(g)+2Cl2(g) ΔH=a kJ·mol-1
上述两种方法涉及的反应在一定条件下均能自发进行。下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是( )
A.Cl2易液化,可用于生产盐酸
B.NaClO具有强氧化性,可用作漂白剂
C.盐酸具有挥发性,可用于除铁锈
D.NaCl熔点较高,可用作防腐剂
B 解析:氯气易液化与用于生产盐酸无关,A不符合题意;NaClO具有强氧化性,因此具有漂白性,常用作漂白剂,有对应关系,B符合题意;盐酸有酸性,能与铁锈反应使其溶解,因此盐酸可用于除铁锈,所给挥发性与用途不具有对应关系,C不符合题意;NaCl浓度较高时会导致微生物体内脱水死亡,所以可以杀菌起到防腐效果,NaCl熔点高和作防腐剂无对应关系,D不符合题意。
5.(2021·江苏高三二模)NaClO溶液是常用的杀菌消毒剂,制备时需控制温度,使用时需现配现用。下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO:Cl2+H2O===HClO+H++Cl-
B.若温度偏高,Cl2与NaOH溶液反应可生成
NaClO3:Cl2+2OH-===ClO+Cl-+H2O
C.NaClO溶液与空气中CO2反应可生成
NaHCO3:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO
D.HClO在水中见光分解:HClO+H2O===O2↑+H++Cl-
C 解析:Cl2与NaOH溶液在较低温度下反应生成NaClO、NaCl和水,则其离子方程式为Cl2+2OH-===ClO-+H2O+Cl-,A错误;若温度偏高,Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO3和NaCl,则其离子方程式为3Cl2+6OH-===ClO+5Cl-+3H2O,B错误;NaClO溶液与空气中的CO2反应可生成NaHCO3:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO,C正确;HClO在水中见光分解生成氧气和HCl,则其离子方程式为2HClOO2↑+H++Cl-,D错误。
6.(2021·河南郑州高三三模)某小组按如图所示装置探究氯气和双氧水的反应。将注射器中的浓盐酸注入试管中,在盛NaOH溶液的试管