第10讲 原子的结构和离子-【暑假自学课】2022年新九年级化学暑假精品课（沪教版）

第10讲 原子的结构和离子 【学习目标】 1．知道原子是由原子核和核外电子构成的，原子和离子通过得失电子可以相互转化。 2．理解相对原子质量的意义，能根据相对原子质量求算相对分子质量。 【基础知识】 一、原子的结构 1. 原子的构成 （质子）（每个质子带1个单位正电荷） （原子核） 原子 （中子）（不带电） （核外电子）（每个电子带1个单位负电荷） 原子的质量主要集中是原子核上，电子的质量可以忽略不计。 2. 在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。 3. 原子结构示意图： （1）小圆圈表示 原子核 ； （2）小圆圈内的数字表示 核内质子数 ； （3）弧线表示 电子层 ； （4）弧线上的数字表示 该层上的电子数 。 4. 原子结构和化学性质的关系 原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。 注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 二、相对原子质量 1. 概念：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。 2. “相对原子质量”是一个比值，单位为“1”，可省略。 相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。 3. 相对原子质量≈质子数+中子数。 4. 相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 3、 离子 1．定义：带电的原子（或原子团）叫离子。 2．分类： （1）阳离子：带正电的原子（或原子团）。 （2）阴离子：带负电的原子（或原子团）。 3．形成构成： 4. 离子符号： （1） 表示方法：在元素符号的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。 （2） 意义： 5. 离子与原子的关系： 【考点剖析】 考点一：原子结构 例1．如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（　　） A．氟原子的最外层电子数为7 B．氟原子核外有2个电子层 C．氟原子易失电子 D．氟原子的核电荷数为9 【答案】C 【解析】原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数，弧线上的数字表示该层电子数； A、氟原子的最外层电子数为7，说法正确； B、氟原子核外有2个电子层，说法正确； C、氟原子最外层电子数为7，大于4，容易得到1个电子形成稳定结构，说法错误； D、原子中质子数=核电荷数，氟原子的核电荷数为9，说法正确。 故选：C。 考点二：相对原子质量 例2．下列关于相对原子质量的说法错误的是（　　） A．由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量 B．相对原子质量可以用克作单位 C．相对原子质量是个比值 D．相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数之和 【答案】B 【解析】A、由于原子质量数值太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，正确； B、相对原子的质量的单位是1，不是g，错误； C、相对原子质量是个比值，正确； D、相对原子质量在数值上约等于质子数与中子数之和，正确。 故选：B。 考点三：离子 例3．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（　　） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、质子数=9>核外电子数=10，为阴离子，正确； B、质子数=10，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为原子，错误； C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误； D、质子数=13>核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，错误。 故选：A。 【真题演练】 1．如图是几种微粒的结构示意图，根据图示判断以下说法不正确的是（　　） A．B元素属于金属元素 B．A与C元素具有相似的化学性质 C．C原子在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子 D．B、C、D元素位于同一周期 【答案】B 【解析】A、B质子数为11，属于钠元素，属于金属元素，A正确； B、A为稀有气体氦原子结构示意图，化学性质稳定，C最外层2个电子，容易失去两个电子，A与C元素不具有相似的化学性质，B错误； C、C原子最外层2个电子，在化学反应中容易失去两个电子形成阳离子，C正确； D、B、C、D元素原子都是核外三个电子层，位于同一周期，D正确。 故选：B。 2．左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图： （1）左图中，