第11课 原子和原子结构-【暑假零起点】2022-2023学年九年级化学上册基础预学精品课程（沪教版）

【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程 第三章 物质构成的奥秘 第11课 原子和原子结构 【学习目标】 1．知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2．了解原子化学性质与原子结构的关系，初步认识核外电子在化学反应中的作用。 3．了解核外电子的排布规律，知道原子结构示意图表示的含义并能正确书写。 【重点】 1．初步认识核外电子在化学反应中的作用。 2．了解原子化学性质与原子结构的关系。 【难点】 初步建立原子结构模型。 原子是化学变化中的最小微粒。对于由分子构成的物质来说，分子是保持物质化学性质的最小微粒。 一、原子可以再分 道尔顿：提出原子学说；汤姆生：发现电子；卢瑟福：发现质子 1.卢瑟福实验 ①：说明原子内有很大的空间 ③：原子核体积小但质量很大 ②：原子核带正电，á粒子受斥力影响改变原来的方向 卢瑟福通过这个实验告诉我们原子是可以再分的！人们利用原子核裂变时放出的巨大能量研制出了原子弹！ 2.原子的构成 原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成。 质子 （带正电） 原子核 （带正电） 中子 （不带电） 原子 核外电子 （带负电） 为什么原子不带电？原子核和核外电子所带的电荷电性相反、电量相等 核电荷数：即原子核所带正电荷数 总结：原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 普通氢原子不含中子 ①电性 不带电的微粒：分子、原子、中子； 带负电荷的微粒：电子； 带正电荷的微粒：原子核、质子。 ②原子的质量主要集中在原子核（质子和中子）上即原子的质量=质子的质量+中子的质量【电子的质量=1/1837质子质量，忽略不计】 二、相对原子质量Ar 公式变形： 总结：①书本75页有往各个原子的相对质量，特殊的Cl：35.5 ②相对原子质量=质子数+中子数 ③相对原子质量可以表示原子的质量相对大小，比如说要比较两种原子的质量，只需比较其相对原子质量。 相对分子质量Mr：构成分子的各原子的相对原子质量的总和。 Mr(H2O)=Ar(H)×2+Ar(O)×1=1×2+16×1=18 Mr(CuSO4•5H2O)=Ar(Cu)×1+Ar(S)×1+Ar(O)×4+5×Mr(H2O)=64×1+32×1+16×4+5×18=250 三、原子结构示意图 1.原子核外电子排布规律 核外电子在原子核外分层排布，第一层最多排 2 个电子，第2层最多排 8 个电子，最外层最多排 8 个电子（第一层为最外层时最多排布2个电子）。 2.原子结构示意图（以钠原子结构示意图为例） 部分原子结构示意图 原子的最外层电子数对原子的化学性质起着决定性作用 （1）当最外层电子数为8个（He是2个），化学性质很稳定。 （2）最外层电子数小于4个，容易失去电子达到稳定结构（最外层电子数越小，越容易失去电子，化学性质越稳定） （3）最外层电子数大于4个，容易得到电子而达到稳定结构（最外层电子数越多，越容易得到电子，化学性质越稳定） 一、单选题 1．下列说法错误的是 A．原子核由质子、中子构成 B．花香四溢主要是分子之间有间隔 C．保持水化学性质的微粒是水分子 D．催化剂在化学反应前后其质量和化学性质都不变 【答案】B 【解析】 A.原子核是由质子、中子构成，选项A正确； B.花香四溢主要是因为分子在不断运动，选项B错误； C.分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持水化学性质的微粒是水分子，选项C正确； D.催化剂能改变化学反应的速率，而在化学反应前后其本身的质量和化学性质都不发生改变，选项D正确。 故选：B 2．疫情期间，同学们由于上网课用眼增多，容易引发近视。科学家通过研究发现青少年近视还可能与体内缺少微量元素铬有关。铬原子的相对原子质量是52，核电荷数是24，则铬原子的核外电子数为 A．24 B．28 C．52 D．76 【答案】A 【解析】 在原子中：质子数＝电子数＝核电荷数，可知铬原子的核外电子数为24； 故选A。 3．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示混合物的图是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】 A、由图可知，图中只有一种分子，即图中只含有一种物质，属于纯净物，选项错误； B、由图可知，图中含有三种分子，即图中含有三种物质，属于混合物，选项正确； C、由图可知，图中只含有一