第12讲 富集在海水中的元素-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用）

第12讲　富集在海水中的元素 一轮复习（第3章 金属及其化合物） 目标要求 核心素养 1.了解氯元素的单质及其重要化合物的制备方法。 2.掌握氯元素的单质及其重要化合物的主要性质及其应用。 3.了解氯元素的单质及其重要化合物对环境的影响。 1.宏观辨识与微观探析：认识氯气及其化合物的性质与应用，形成“性质决定应用”的观念；能从氯原子的结构理解Cl2的性质，形成“结构决定性质”的观念。 2.科学探究与创新意识：探究Cl2的制备原理及其性质，并进行实验探究验证。 3.科学精神与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，具有绿色和环保的意识。 高考·备考要求 教材基础知识梳理 考点 1　氯气及其化合物 1．氯气 （1）氯的原子结构 （2）物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 1体积水溶解约2体积Cl2 （3）化学性质 ①与金属反应 红棕色 棕黄色 苍白 白雾 爆炸 白雾 Administrator (A) - ③ 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ④歧化反应 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O H2O＋Cl2 H+＋Cl－＋HClO 2．氯水的成分及性质 （1）氯水中存在三种平衡关系 ①________________________； ②___________________； ③_________________。 （2）氯水中存在的微粒 ①三种分子：__________________； ②四种离子：________________________。 H2O、Cl2、HClO H＋、Cl－、ClO－和OH－ H2O＋Cl2 HCl＋HClO HClO H+＋ClO－ H2O H+＋OH－ （3）氯水的性质 3．次氯酸 弱 棕色 4．次氯酸盐 （1）漂白液 NaClO Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O （2）漂白粉 Ca(ClO)2、CaCl2 Ca(ClO)2 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 教材链接 参考教材必修1 P84实验4－4、4－5，回答下列问题： （1）将Cl2通入石蕊溶液中的现象是什么？能用pH试纸测定氯水的pH吗？ ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ （2）①向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能增大氯水中HClO的浓度吗？为什么？ ____________________________________________________________________________________________________________________________ ②若将碳酸钙改为亚硫酸钙，情况又如何？ ______________________________________________________________ 将Cl2通入石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。 亚硫酸钙具有还原性，会将Cl2还原为Cl－。 能；原因是氯水中存在平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO。加入的CaCO3粉末会与HCl反应，从而使平衡右移，增大HClO的浓度。 考能突破练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2 (　　) (2)氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质 (　　) (3)新制取的漂白粉是混合物 (　　) (4)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气