江苏省常州市教育学会2020-2021学年高二下学期期末学业水平监测化学试题

2020-2021 常州市高二第二学期化学期末 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单项选择题:共13小题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 我国古代炼丹家在炼制丹药过程中发明了火药,涉及的主要反应为: S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法正确的是 A. 单质S是共价晶体 B. 第一电离能:N>O>K C. 电负性:N>O>S D. 基态碳原子核外价电子的轨道表示式为 2. 物质的组成和结构决定着物质的性质与变化,下列有关结构和性质的说法正确的是 A. CO2分子中存在极性共价键,所以CO2为极性分子 B. 金属Li中的金属键比金属K中的金属键强,所以单质Li的还原性比K强 C. 邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键,而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键,所以前者的熔点高于后者 D. 乙烯分子中两个碳原子间以sp2杂化轨道形成的σ键较稳定,未杂化的2p轨道形成的π键易断裂,所以易发生加成反应 3. 超硬材料氮化硼常用于制作刀具和磨料,一种纳米立方氮化硼晶体的晶胞结构如图所示。下列有关该晶体的说法不正确的是 A. 其化学式为BN B. 与金刚石成键、结构均相似,具有很高的硬度 C. B原子周围距离最近且相等的N原子有2个 D. X射线衍射是区分晶体和非晶体最可靠的科学方法 4. Li—SOCl2电池(如图)具有很高的比能量(单位质量所能输出的电能),其中的选择性透过膜只允许Cl-通过。该电池的总反应为。下列有关该电池的说法正确的是 A. Li电极为正极 B. 放电时Cl-通过选择性透过膜从右往左迁移 C. C电极发生的电极反应式为2SOCl2-4e-=SO2↑+S+4Cl- D. 若有7gLi参加反应,则有1mol电子通过电解质溶液 5. 某新型锂离子电池以锂盐作为电解质,其阴离子结构如图所示。其中W、X、Y、Z为四种同周期的短周期非金属元素,Y的s轨道和p轨道电子总数相等。下列说法不正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性:W>Y B. 化合物ZW4易溶于苯等有机溶剂 C. 该电池的电解质锂盐为共价化合物 D. 该阴离子中含有极性键、非极性键和配位键 6. Cu2+与缩二脲在碱性溶液中形成的紫色配离子的结构如图所示。下列有关该配离子的说法不正确的是 A. Cu2+的配位数是2 B. Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9 C. 与Cu2+形成的化学键具有方向性和饱和性 D. 能与水分子形成氢键的原子有N、O、H 7. 氨气是一种重要的化工原料,极易溶于水,合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1。下列说法正确的是 A. 键角:H2O>NH3>NH B. NH3的水溶液氨水可以导电,所以NH3是电解质 C. 合成氨反应的△H=E(N≡N)+3E(H—H)-6E(N—H)(E表示键能) D. 1molN2与足量H2发生合成氨反应,放出的热量为92.4kJ 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 A. 用装置甲测定硫酸与锌反应的化学反应速率 B. 用装置乙制取无水氯化镁 C. 用装置丙电解精炼铜,a为粗铜,b为精铜 D. 用装置丁保护钢闸门,其中钢闸门与电源的负极相连 9. CO2催化加氢合成二甲醚过程中主要发生下列反应: 反应Ⅰ: 反应Ⅱ: 在恒压,CO2和H2起始量一定的条件下,CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性(CO的选择性=)随温度的变化关系如图。下列说法正确的是 A. T℃时,起始投入2molCO2和6molH2,达到平衡时反应Ⅱ消耗H2物质的量为0.2mol B. 选择合适的催化剂,可提高二甲醚的平衡产率 C. 该催化条件下合成二甲醚较适宜的温度为340℃ D. 充入一定量的He,可提高二甲醚的产量 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向AgNO3溶液中加入过量的0.1mol•L-1的NaCl溶液,产生白色沉淀。再滴加几滴NaBr溶液,出现浅黄色沉淀 Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl) B 向a、b两试管中均加入4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液和2mL0.01mol•L-1H2C2O4溶液。再向a试管内加入少量MnSO4固体,a中溶液褪色较快 MnSO4可能是KMnO4和H2C2O4溶反应的催化剂 C 向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液,先有白色沉淀产生,后放出无色气泡 Ca2+与CO结合促进HCO的电离,溶液中H+浓度增大,与HCO反应产生CO2 D 向滴加有酚酞的氨水中加入蒸馏水,溶液的红色变浅 溶液中c(H+)、c(OH-)浓度均减小 A. A B. B C. C D. D 11. 下列叙