第10讲 镁、铜及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用）

第10讲　镁、铜及其化合物 一轮复习（第3章 金属及其化合物） 目标要求 核心素养 1.了解铝的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 2.了解铝的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 1.宏观辨识与微观探析：认识铝及其化合物的两性，能从铝化合物的多样性理解铝及其化合物的性质。 2.科学态度与社会责任：具有可持续发展意识和“绿色化学”观念，能对与铝性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。 高考·备考要求 1．镁 （1）原子结构 （2）物理性质：具有银白色金属光泽的固体。 （3）化学性质(写化学方程式)： ①与O2反应：________________________(发出耀眼白光)； ②与N2反应：________________________； 教材基础知识梳理 考点 1　镁及其化合物的性质及用途 ③与CO2反应：_____________________________； ④与沸水反应：__________________________________。 （3）用途：生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。 2．氧化镁 （1）物理性质：白色不溶于水的固体，熔点高。 （2）化学性质：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。 （3）用途：耐火材料。 3．氢氧化镁 （1）物理性质：白色不溶于水的固体。 （2）化学性质： Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 4．海水提镁 海水 粗盐 母液 (又称 “苦卤” ) (主要为NaCl、MgSO4、NaBr等) 蒸发大部分水 过滤 贝壳 煅烧 CaO 水 石灰乳 过滤 Mg(OH)2 盐酸 MgCl2溶液 HCl气流中蒸发 无水MgCl2 熔融 Mg 抑制MgCl2水解 电解 出于成本的考虑，一般不用NaOH作沉淀剂 浓缩、结晶 MgCl2·6H2O HCl气流中蒸发 涉及的方程式： 教材链接 结合教材必修1 P46图3－2“镁条燃烧”，写出燃烧过程中可能发生反应的化学方程式。 考能突破练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Mg在空气中燃烧，产物只是MgO。(　　) (2)镁着火不可以用CO2灭火，钠着火也不可以用CO2灭火。(　　) (3)镁、铝、硫酸构成原电池，镁作负极。(　　) (4)镁、铝、NaOH溶液构成原电池，镁作负极。(　　) (5)下列转化关系均可通过一步反应实现：Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2。(　　) (6)1 mol Mg与足量盐酸反应时，转移2NA个电子。(　　) × √ √ × × √ 2．镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是 （ ） A．①和②　 B．②和③ C．③和④ D．②和④ C 3．如图为利用海水制备部分物质的过程。下列有关说法正确的是（ ） A．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度 B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．加热MgCl2溶液制取无水氯化镁 A 教材基础知识梳理 考点 2　铜及其化合物 1．单质铜 （1）物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 （2）化学性质 ①写出下列化学方程式： 铜在空气中加热：____________________。 铜丝在硫蒸气中反应：__________________。 铜丝在Cl2中反应：___________________。 ②常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。 有关化学方程式为_____________________________________。 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 2．氧化铜和氧化亚铜 3．Cu(OH)2（蓝色固体）的化学性质 （1）不稳定性： （2）二元弱碱： （3）弱氧化性： 新制Cu(OH)2悬浊液，用于检验具有还原性的醛基 4．铜盐 （1）CuSO4 （2）CuSO4·5H2O （3）Cu2(OH)2CO3 ——白色粉末，常用于检验水的存在 ——蓝色晶体，俗称胆矾 ——铜绿，可理解为Cu(OH)2·CuCO3 【温馨提示】Cu2+有毒，可作消毒剂，如游泳池杀菌、农药波尔多液 教材链接 1．结合教材必修1 P62资料卡片，回答下列问题： （1）古人很早就掌握了冶铜技术的原因是什么？ （2）铜属于重金属，为什么日常