第9讲 铁及其化合物-备战2023年高考化学一轮复习全考点精选课件（全国通用）

第9讲　铁及其化合物 一轮复习（第3章 金属及其化合物） 目标要求 核心素养 1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.了解铁及其重要化合物的制备方法。 1.宏观辨识与微观探析：了解Fe的物理性质，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋的化学性质；了解Fe2＋、Fe3＋的常用检验方法。 2.变化观念与平衡思想：运用氧化还原反应理论分析Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化。 3.证据推理与模型认知：能依据实验证据推出合理的结论；构建“铁三角”转化关系模型，运用模型解释化学问题。 高考·备考要求 教材基础知识梳理 考点 1　铁及其重要化合物 1．铁 （1）铁的原子结构 （2）物理性质 颜色、状态 导电、导热性 延展性 地壳中含量 银白色固体 良好 良好 居第4位 （3）化学性质(写出化学方程式或离子方程式)： ①与非金属单质的反应a.与O2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe2O3。点燃：________________________。b.与Cl2的反应：________________________。c.与S的反应：________________________。 ②与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：______________________________________。 ③与酸的反应 a.与非氧化性酸反应的离子方程式：________________________。 b.与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应，但无H2产生。 ④与盐溶液的反应 a.与CuSO4溶液反应的离子方程式：________________________。 b.与FeCl3溶液反应的离子方程式：________________________。 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗名   铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体(有磁性) 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的化合价 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H＋反应的离子方程式 FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 用途 炼铁，铝热剂，油漆颜料 炼铁 共性 高温下，都能被C、CO、H2、Al等还原剂还原，最终生成铁 2．铁的氧化物的性质 3．铁的氢氧化物的性质 教材链接 1．根据教材必修1 P50科学探究，请回答下列问题： 装置一 装置二 （1）装置二中湿棉花的作用为_________________________。 （2）实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：_________________ __________________________________________(用离子方程式表示)。 提供水蒸气 Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 考能突破练 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。(　　)(2)根据铁与Cl2、S反应的条件及产物中铁元素的化合价可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱。(　　)(3)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。(　　)(4)水溶液中Fe2＋、H＋、CO3(2－)、ClO－可以共存。(　　) (5)将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，铁与水在高温下发生反应。(　　) (6)铁锈的成分是氢氧化铁。(　　) (7)Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应得到。(　　) × √ × × × × √ 2．下列有关铁及其化合物的说法不正确的是（ ） A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C．工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂 D 3．下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是_________(填序号)。 ①②③⑤ 教材基础知识梳理 考点2 Fe2+ 和Fe3+的性质和检验 教材链接 写出下列物质的名称： （1）KSCN____________； （2）Fe(SCN)3____________；