1.3.2 氧化还原反应中电子转移的表示方法（教学课件）-【备课无忧】2022-2023学年高一化学同步教学课堂（人教版2019必修第一册）

走进奇妙的化学世界 2022 必修第一册 第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化还原反应中 电子转移的表示方法 1. 氧化还原反应的本质： 2. 氧化还原反应判断的依据： 电子的得失或偏移 有元素化合价发生变化 【思考】 在氧化还原反应中怎样表示电子的转移情况呢？ 学习 目标 第2课时 氧化还原反应中 电子转移的表示方法 PART 01 掌握双线桥、单线桥的画法 1. 元素化合价的计算 化合价口诀 正一钾钠银氢氨， 正二钙铜镁钡锌， 铝三硅四磷正五， 氯常负一氧负二， 铁有二三碳二四， 氢氧硝酸根负一， 碳酸硫酸根负二， 单质永远是0价。 一般化合物或原子团里，有些元素的化合价是确定的，若有化合价不确定的元素，则需要计算得知。 ①化合物：所有元素化合价之和为0 +1 X -2 例: Na2S2O3 则：1 × 2 + 2X - 2 × 3 = 0 X=2，说明该化合物中硫元素+2价 ②原子团：原子团以离子的形式呈现，所有元素化合价 之和为右上角的数字。 x -2 例: ClO3- 则：X - 2 × 3 = -1 X=5，说明该化合物中氯元素+5价 思考：1.Fe3+中铁元素是什么化合价呢？ 2.过氧根离子中的氧元素化合价不是-2价，比较特殊，那么是什么化合价呢？ O22- 2X=-2， X=-1，说明O22- 中氧元素是-1价 X +3 1.计算下列划线元素转化前后的化合价 2.判断划线元素在变化时发生什么反应？ （1）KClO3→KCl （2）HClO→O2 （3）KI→I2 （4）NO2→HNO3 得到电子，化合价降低，被还原 失去电子，化合价升高，被氧化 失去电子，化合价升高，被氧化 失去电子，化合价升高，被氧化 +5 -1 -2 0 -1 0 +4 +5 CuO + H2 ==== Cu + H2O 高温 得到2e-，被还原 失去2×e-，被氧化 Fe2O3 + 3CO