2022届高三化学二轮复习 溶度积 化学平衡常数 水的离子积 选择题高频点强化训练

13 溶度积 化学平衡常数 水的离子积 姓名 班级 学号 时间:45分钟 分数 1．在溶液中有浓度均为0.01mol·L－1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知： Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10－39； Ksp[Cr(OH)3] =7.0×10－31； Ksp[Zn(OH)2] =1.0×10－17； Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10－11； 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小 (　　) A．Fe3+ B．Zn2+ C. Cr3+ D．Mg2+ 2．已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11。下列说法不正确的是 (　　) a．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大 b．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大 c．25°C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小 d．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 A.ac    B. ab     C.ad       D. acd 3．某温度下,水的离子积常数K。该温度下,将pH=4的溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( ) A.1∶10 B.9∶1 C.1∶9 D.99∶21 4．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 (　　) A．无色溶液：Ca2＋、H+、Cl－、HSO3－ B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－ C．FeCl3溶液：K+、Na+、SO42－、AlO2－ D．＝0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－ 5．t℃时，水的离子积为 ，该温度下将a mol•L-1一元酸HA与b mol•L-1一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 (　　) A．混合液的pH=7 　 B．混合液中c(H＋)= C．a=b D．混合液中c(B＋)=c(A－)+c(OH－) 6．已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是 (　　) A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1.3×10－35 mol·L－1 C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生 D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 7.下列各叙述正确的是 ( ) A．Ksp(BaSO4)=1.07×10－10，Ksp(BaCO3)=2.58×10－9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3 B．用已知的饱和NaCl溶液淋洗淡黄色AgBr固体，固体表面颜色变成白色。 C．用Na2CO3溶液可使水垢中的CaSO4转化为CaCO3，是因为Ksp(CaSO4)< Ksp(CaCO3) D．向AgCl沉淀中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度减小，溶度积常数减小。 8．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据 物质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38 完全沉淀时的PH值范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是 (　　) A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B.该溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4 C.向该溶液中加入