2022届高三化学二轮复习 第20讲 氧化还原反应的配平及书写 专项训练

第20讲 氧化还原反应的配平及书写 【考纲要求】掌握常见氧化还原反应的配平。 【本节目标】掌握用化合价升降法进行氧化还原反应方程式的配平。 【课程内容】 一、根据守恒进行配平 1.配平的依据：得失电子守恒、质量守恒和电荷守恒。 2.配平步骤：标变价→列变化→求总数→配系数→细检查。 例题： ① S+ HNO3 — H2SO4+ NO2+ H2O ② HCl+ KClO3 — KCl+ Cl2↑+ H2O ③ S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O ④ MnO4- ＋ C2O42- ＋________ － Mn2＋＋ CO2↑＋________ 二、信息型氧化还原反应方程式的书写 1.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式： 2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： 3.ClO2是一种更高效、安全的消毒剂，工业上可用ClO2与水中的MnCl2在常温下反应，生成MnO2和盐酸，以除去水中Mn2＋。写出该反应的离子方程式： [针对训练] 1.请配平化学方程式： Na2SiO3NaBH4＋H2——Na＋SiO2＋NaBO2＋ 2.完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式： ________ Fe3＋＋Cl－＋________===Fe2＋＋＋ClO 3.用氯气对饮用水消毒副作用多，产生影响人体健康的有机氯衍生物。可用氯气制取高铁酸钠净水：____Fe3＋＋________＋____Cl2===____FeO＋________＋____H2O，补全缺项，并配平。 4工业上可用次氯酸钠和氨反应制肼(N2H4)，若反应只有一种氧化产物。写出该方法制备肼的化学方程式：____________________________________________________________。 5.H2C2O4与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡(CO2)产生，紫色消失。写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。 6.ZnSO4溶液中含有少量Fe2＋和Mn2＋，为了除去这两种离子，调节溶液pH为5，然后加入高锰酸钾溶液，使之生成沉淀。已知高锰酸钾的还原产物是MnO2。请写出该过程中两个反应的离子方程式：_________________________________ _ 。 第20讲 氧化还原反应的配平及书写 1. 1　2　4　2　1　2 2. 2　5　16H＋　2　10　8H2O 3. 2　16OH－　3　2　6Cl－　8 4. NaClO＋2NH3===N2H4＋NaCl＋H2O 5. 2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 6. MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋　 2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ 学科网（北京）股份有限公司 $